: . 物质的量相关概念及同步练习 1、 物质的量（n） 2、 ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 3、 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1摩尔。 4、 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。 5、 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 6、 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 ImolCaCh可以说含1moic£， 2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“ 1mol氢"就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不 是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 7、 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2. 阿伏加德罗常数（Na）： ① 定义值（标准）： （即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ② 近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 x 1023，单位是mol-1，用符号Na表示。 3 .摩尔质量（M）: ① 定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： 摩尔质重露豔胖— ③ 摩尔质量的单位：克/摩。 ④ /摩，而原子量、分子量或化学式 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克 的式量无单位 4. 阿伏加德罗定律 ① 决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距 离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成 立。 ② 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 ③ 阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 5. 阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n、p、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。 ） 珥① A ■= ■ ①同温同压下: £1 =空 ② 同温同体积：戸2 ”2。 1. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol O 2 的质量为 32 g • mo「1 B. 1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 C. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g • mo「1 D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g 2. （2011 •海门高一期末）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 （ ） A. L的NO气体中含有的原子总数为 N B. 标准状况下， LSiO 2中所含分子数为 N C. L 1 mol • L「1的NaSO溶液中，阴阳离子总数为 N D. 12
