化学摩尔 - 化学摩尔.ppt

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用取一些大米称其质量,并数出大米粒数, 再计算每一粒大米的质量。想想看: 你能否利用托盘天平知道一粒米的质量(假设每粒大米的质量都相同) 你熟悉的知识 C + O 2 = CO 2 点燃质量:微粒数: 12g 32g 44g ? ? ? 宏观(质量) 微观(微粒数) 物质的量国际单位制( SI)的7个基本物理量 cd 坎[德拉]发光强度 K 开[尔文]热力学温度 A 安[培]电流 S秒时间 Kg 千克质量 m 米长度单位符号单位名称物理量物质的量摩[尔] mol 物体的长短物体所含物质的多少原子核内有 6个质子和 6个中子 1 mol 的标准是什么?(既 1 mol 表示的粒子数目的依据是什么?) kg 12C所含的碳原子数作为 1 mol 的标准。 12C [思考] 已知:一个碳原子的质量为 × 10 - 26 kg 求: 碳-12 中所含的碳原子数? 解: 碳原子数= × 10 - 26 kg≈ ×10 23 12C原子(1)国际规定: 1mol 粒子的集体所含的粒子数与 kg 12C所含的碳原子数相同,约为 ×10 23 (2)把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为 N A,通常用 ×10 23 mol -1表示。(3)含有 ×10 23个粒子的任何集体都称为 1mol 1mol 任何粒子的粒子数= kg 12C 所含的碳原子数= 阿伏加德罗常数 × 10 23约为归纳: 1:阿伏加德罗常数约为 ×10 23 ,这到底有多大? 非常庞大,如果 ×10 23粒大米,平均分给全球 60 亿人,每人每天吃一斤,则能吃 14万年。 3:能否说 1 mol 小麦约含有 ×10 23个麦粒?为什么? 不能,因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子,不能用来描述宏观物质。 2: ×10 23 等于阿伏加德罗常数吗? 不等[思考][巩固练习] 判断下列说法是否正确(1) 1 mol 氧(2) mol H 2 O (3) 3 mol 大米(4) 摩尔 CO 2正确错误,摩尔不能用来描述宏观物质正确错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子,可改为 1 mol O 或 1 mol O 2