化学摩尔.ppt

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用取一些大米称其质量,并数出大米粒数, 再计算每一粒大米的质量。想想看: 你能否利用托盘天平知道一粒米的质量(假设每粒大米的质量都相同) 你熟悉的知识 C + O 2 = CO 2 点燃质量:微粒数: 12g 32g 44g ? ? ? 宏观(质量) 微观 ( 微粒数) 物质的量国际单位制( SI)的 7个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度单位名称米千克秒安[培]开[尔文]坎[德拉] 单位符号 m Kg SAK cd 物质的量摩[尔] mol 物体的长短物体所含物质的多少原子核内有 6个质子和 6个中子 1 mol 的标准是什么?(既 1 mol 表示的粒子数目的依据是什么?) kg 12C 所含的碳原子数作为 1mol 的标准。 12C [思考]已知:一个碳原子的质量为 × 10 -26kg 求: 碳-12 中所含的碳原子数? 解: 碳原子数= × 10 - 26kg ≈ ×1023 12C原子(1)国际规定: 1mol 粒子的集体所含的粒子数与 kg12C 所含的碳原子数相同,约为 ×1023 (2)把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 符号为 NA ,通常用 × 1023 mol-1 表示。(3)含有 ×1023 个粒子的任何集体都称为 1mol 1mol 任何粒子的粒子数= kg12C 所含的碳原子数=阿伏加德罗常数 ×1023 约为归纳: 1:阿伏加德罗常数约为 × 1023 ,这到底有多大? 非常庞大,如果 × 1023 粒大米,平均分给全球 60 亿人,每人每天吃一斤,则能吃 14万年。 3:能否说 1 mol 小麦约含有 × 1023 个麦粒?为什么? 不能,因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子,不能用来描述宏观物质。 2: ×1023 等于阿伏加德罗常数吗? 不等[思考][巩固练习]判断下列说法是否正确(1) 1 mol 氧(2) mol H2 O (3) 3 mol 大米(4) 摩尔 CO2 正确错误,摩尔不能用来描述宏观物质正确错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子,可改为 1 mol O 或 1 mol O2