一、 常见物质分离、 提纯和判别
1．常见物理方法——依据物质物理性质上差异来分离。
混合物物理分离方法
方法
适用范围
关键仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体和液体分开
酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒
①不停搅拌; ②最终用余热加热; ③液体不超出容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差异大溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体和不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物和难溶物分开
漏斗、 烧杯
①一角、 二低、 三碰; ②沉淀要洗涤; ③定量试验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶溶剂里, 溶解度不一样, 把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏; ②对萃取剂要求; ③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不一样混合溶液
蒸馏烧瓶、 冷凝管、 温度计、 牛角管
①温度计水银球在支管处; ②冷凝水从下口通入; ③加碎瓷片
乙醇和水、 I2和CCl4
渗析
分离胶体和混在其中分子、 离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉和NaCl
盐析
加入一些盐, 使溶质溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气和难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不一样气分开
U形管
常见冰水
NO2（N2O4）
蒸发和结晶 :
、 溶剂气化或溶质以晶体析出方法。
, 能够用来分离和提纯多个可溶性固 体混合物。
, 经过蒸发降低溶剂或降低温度使溶解度变小, 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不停搅动溶液, 预防因为局部温度过高, 造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多固体时, 即停止加热, 比如用结晶方法分离NaCl和KNO3混合物。
二、 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不一样液体混合物方法。 用蒸馏原理进行多个混合液体分离, 叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片, 预防液体暴沸。
②温度计水银球位置应和支管底口下缘在同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超出其容积2/3, 也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进, 从上口出。
⑤加热温度不能超出混合物中沸点最高物质沸点, 比如用分馏方法进行石油分馏。
分液和萃取 : 分液是把两种互不相溶、 密度也不相同液体分离开方法。 萃取是利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样, 用一个溶剂把溶质从它和另一个溶剂所组成溶液中提取出来方法。
: 和原溶液中溶剂互不相溶; 对溶质溶解度要远大于原溶剂, 而且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
①将要萃取溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗, 其量不能超出漏斗容积2/3, 塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口颈部, 并用食指根部压紧塞子, 以左手握住旋塞, 同时用手指控制活塞, 将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置, 待液体分层后进行分液, 分液时下层液体从漏斗口放出, 上层液体从上口倒出。 比如用四氯化碳萃取溴水里溴。
四、 升华 : 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态过程。 利用一些物质含有升华特征, 将这种物质和其它受热不升华物质分离开来, 比如加热使碘升华, 来分离I2和SiO2混合物。
2、 化学方法分离和提纯物质
对物质分离可通常先用化学方法对物质进行处理, 然后再依据混合物特点用合适分离方法（见化学基础操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新杂质;
②不能损耗或降低被提纯物质质量
③试验操作要简便, 不能繁杂。 用化学方法除去溶液中杂质时, 要使被分离物质或离子尽可能除净, 需要加入过量分离试剂, 在多步分离过程中, 后加试剂应能够把前面所加入无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常见下列方法进行分离和提纯:
生成沉淀法
生成气体法
氧化还原法
正盐和和酸式盐相互转化法
利用物质两性除去杂质
离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
关键操作方法
1
N2
O2
灼热铜丝网
用固体转化气体
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