溶液的酸碱性及.pptx

溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH—)，则溶液一定呈酸或碱性。
2、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。
3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大，则溶液酸性越强。
4、任何水溶液中都有(H+)和(OH—)存在。
5、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。
7、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。
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二、溶液的pH值
1、定义：
表示溶液酸碱性的强弱。
用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH=-lg｛c(H+)｝
如c(H+)=1×10—2mol/L的溶液
pH=2
c(H+)液
溶液的pH值——与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L
c(H+)＞c(OH—)， c(H+) ＞1×10—7mol/L
c(H+)＜c(OH—)， c(H+) ＜1×10—7mol/L
pH =7
pH＜7
pH＞7
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
中性
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
3、强酸溶液的pH值一定大。
4、pH值等于6，是一个弱酸体系。
6、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。
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6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。
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pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
红色
橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
pH值计算1—— 强酸(碱)的pH值
例题：在25℃时， ？
解：
pH=-lg｛c(H+)｝
=-lg（1×10-12）
=12
C(H+)=Kw/C(OH-) =1×10-12
pH值计算2—— 强酸-强酸混合
例:在25℃时，/L的硫酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？
解：
=-lg0. 01
=2
PH=-lgc(H+)
C(H+)混=+
=
练习1
在25℃时，pH=2的硝酸与硫酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？
2
练习2
在25℃时，/L的Ba(OH)2溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？
12