化选四三电解池.pptx

科学探究
实验4-2CuCl2溶液图1、图2和图3实验
;
,
C棒上覆盖了一层红色固体;
,C
棒上有剌激性气体产生。
;
;
3. C棒上覆盖了一
层红色固体。
第1页/共32页
原电池
分析与解释：
[1]原电池产生直流电为
下一步反应了提供能量；
[2]m的C棒上流进了电
子,Cu2+有很强的得电子
能力,在此处获得电子,被
还原成原子;
[3]n的C棒上电子流出的
一端,Cl-在此处失去电子
被氧化成Cl2。
电解池
第2页/共32页
电解氯化铜溶液微观模拟
实验分析：
第3页/共32页
一、电解原理
1、电解：
使电流通过电解质溶液而在阴、
阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池（电解槽）：
把电能转化为化学能的装置
注意：①电流必须是直流而不是交流。
②熔融态的电解质也能被电解。
第4页/共32页
３、两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
第5页/共32页
⑵两个电极的类型：
①惰性电极
②活性电极
仅仅导电，不参与反应
既可以导电、又可
以参与电极反应
第6页/共32页
4、形成电解池的条件
⑴与电源相连的两个电极
⑵电解质溶液或熔化电解质
⑶形成闭合回路
5、电极反应式的书写：
（以电解CuCl2 为例）
[1]电极方程式:
阴极：Cu2++2e-＝Cu
阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2↑
[2]总反应式：
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
电解
[3]总离反应式:
第7页/共32页
CuCl2=Cu2++2Cl-
阳离子:Cu2+,H+向阴极移动.
阴离子:Cl-,OH-向阳极移动.
问题?
为什么阴极只有Cu2+得到电子?阳极只有Cl-
失去电子呢?
第8页/共32页
6、离子放电顺序：
阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电.
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液
中阴离子的放电顺序是：
第9页/共32页
:
[1]电离和电解的比较
第10页/共32页