化学平衡移动方向判断.docx

化学平衡移动方向判断.docx考点过关（上）考点 4 化学平衡移动方向的判断
化学平衡的移动的本质原理是，改变条件以后导致正逆反应速率不再相等，才使平衡发生移动，若使
正反应速率大于逆反应速率则平衡一定正向移动。注意平衡正向移动只能说明改变条件后的那一个时刻，
正反应速率比逆反应速率大，而不能说明正反应速率比改变条件前大，也可能比改变条件前小。判断移动
方向时要深刻理解勒沙特列原理，平衡是一个能够自我调节外界变化的反应。若外界条件使温度升高，即
外界提供了能量给体系，则平衡进行自我调节，将外界提供的能量储存到物质内部，使温度再降下来，这
样平衡一定要向吸热方向移动，但温度下降后，一定比外界提供能量前要高，比提供能量的那一个时刻要
低；若外界条件使压强增大，平衡进行自我调节，将压强再降下来。而在体积固定时，压强与气体的物质
的量成正比，这样平衡一定要向气体物质的量减少的方向移动，但压强下降后，一定比外界增压前要高，
比增压的那一个时刻要低。对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 有以下规律：
浓度：增大反应物浓度 , 改变的瞬间 v 正 增大、 v 逆 不变 , v 正>v 逆, 平衡正向移动； 减小反应物浓度 , 改变
的瞬间
v
正减小、
v
逆 不变 ,
v
正 <
逆 , 平衡逆向移动；增大生成物浓度
, 改变的瞬间
v
正不变、
v
逆 增大 ,
v
正 <
v
逆 ,
v
平衡逆向移动；减小生成物浓度 , 改变的瞬间 v 正 不变、 v 逆减小 , v 正 >v 逆 , 平衡正向移动。
压强当 m+n>p+q时 , 增大压强 , v 正 增大、v 逆 增大 , v 正 >v 逆 , 平衡正向移动 ; 减小压强 , v 正 减小、v 逆减小 , v
正 <
逆 , 平衡逆向移动；当
时 , 增大压强 ,
v
正增大、
v
逆 增大 ,
v
正 =
逆 , 平衡不移动 ; 减小压强 ,
v
正减小、
v
m+n=p+q
v
v 逆 减小 , v 正=v 逆, 平衡不移动；当 m+n<p+q时 , 增大压强 , v 正增大、v 逆 增大 , v 正 <v 逆 , 平衡逆向移动 ; 减小压强 , v 正 减小、 v 逆 减小 , v 正 >v 逆, 平衡正向移动。
2NO2 N2O4 H2+I 2(g) 2HI
温度：当 H<0 时 , 升高温度 , v 正 增大、v 逆增大 , v 正 <v 逆 , 平衡逆向移动； 降低温度 , v 正 减小、v 逆减小 , v
正 >v 逆 , 平衡正向移动；当 H>0 时, 升高温度 , v 正增大、 v 逆增大 , v 正 >v 逆 , 平衡正向移动；降低温度 , v 正 减小、
v 逆 减小 , v 正<v 逆, 平衡逆向移动。
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