选修五醇的化学性质.ppt

乙醇俗名：酒精
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乙醇的性质
1 乙醇的物性
2 乙醇的化性
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2
结论
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
沉慢且不熔
醇的化学性质
密度：ρ水> ρNa> ρ乙醇
1)与钠的置换反应
水上醇下
现象
浮熔游响红
氢原子活泼性：H-OH>C2H5-OH
CH3CH2OH + Na →
CH3CH2ONa + H2↑
2
2
2
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3
2、醇的催化氧化
醇的化学性质
2Cu+O2====2CuO
△
△
CuO+CH3CH2OH→
CH3CHO+H2O+Cu
变黑
又变红且有刺激性气味气体
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4
Cu
△
O—H
CH3—C—H
H
+ O2
去氢机理：失去羟基氢和羟基相连碳上的氢
2、醇的催化氧化
5、醇的化学性质
CH3—C—H
O
+H2O
去氢
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5
3、与酯的取代(酯化)反应
----酸脱羟基醇脱氢
5、醇的化学性质
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4、醇的脱水反应
浓硫酸
170℃
CH3CH2—OH + H—OC2H5
浓硫酸
140℃
醇的化学性质
C2H5OC2H5 + H2O
②分子间脱水
脱去羟基与邻碳的氢
（消去反应）
CH2=CH2↑+H2O
①分子内脱水
CH2—CH2
OH
H
（取代反应）
甲醚 CH3—O—CH3
甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
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除去SO2、CO2 、乙醇
混合液温度要迅速升到170℃
需加沸石或碎瓷片防暴沸
浓硫酸作催化剂、脱水剂
混合液颜色如何变化？为什么？
温度计应放在反应液中
乙烯中会混有哪些气体？
测反应液温度
140℃时乙醇会生成乙醚
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
CO2、SO2 、乙醇、乙醚
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3—CH2OH
实验室制乙烯
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如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤： ① ；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)
③ ；
实验时，烧瓶中 液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是 ；
装置甲的作用是 。
若无甲装置，是否也能说明乙烯具有还原性，简述其理由：
组装仪器，检验装置的气密性
加热，使温度迅速升到170℃
乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去
除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体
不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色
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现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾
或重铬酸钾
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
5、醇的化学性质
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7
Cr3+
（橙红色）
（绿色）
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