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高考化学必考知识点总结
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　　【导语】学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的，欢迎翻阅。
　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱的性质
　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
　　。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
　　。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
　　。碱性越强，其元素的金属性越强。
　　。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
　　。
　　。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　　。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
　　。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
　　，其金属性越强。
　　、浓盐酸被二氧化锰氧化
　　、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应
　　、盐酸与碱反应
　　、盐酸与碱性氧化物反应
　　、盐酸与锌等活泼金属反应
　　、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
　　、盐酸与苯酚钠溶液反应
　　、稀盐酸与漂白粉反应
　　、氯化氢与乙烯加成反应
　　、氯化氢与乙炔加成反应
　　、漂白粉与空气中的二氧化碳反应
　　、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较
　　、用于人工降雨的物质有哪些?
　　1、有色气体：F2、Cl2、Br2、I2、NO2、O3，其余均为无色气体。
　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2;有臭鸡蛋气味
　　的气体：H2S。3、熔沸点、状态：
　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
　　⑨易升华的物质：碘的单