高中化学——猿题库——小猿热搜——工业流程典型题100（答案册）.pdf

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答案与解析
1［答案］ （1）乙（1分） 甲方案第@步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
（1分）
（2）CuO＋2H＋＝＝Cu2十＋H2O（1分） Fe＋Cu2＋＝＝＝Fe2＋＋Cu（1分）
（3）确保Cu完全置换出来（2分）
（4）（每空2分’答案合理即可）
@样品部分溶解,并有气泡放出样品中含有铁屑; Fe＋2H＋-Fe2＋＋H2↑
@取@中少量上层清液,加人适量双氧水’再滴人KS（〕N溶液上层清液中含有Fe2＋’即
样品中含有铁屑; 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2-2Fe3十＋2H2O’Fe3＋＋3SCNˉ-Fe（SCN）3
（5）FeSO4 .7H2O（2分）
［解析］ （1）乙方案不产生污染空气的物质’对环境不会造成污染’符合当前生产的
绿色理念’而甲方案第@步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾’不符合绿色
理念·
（2）甲方案中步骤@灼烧’将铜单质氧化为氧化铜’步骤@加人稀硫酸’氧化铜和稀硫
酸反应生成硫酸铜和水’反应的离子方程式为CuO＋2H＋-Cu2＋＋H2O;步骤@加人
铁屑,铁与溶液中的铜离子发生置换反应,生成铜单质和亚铁离子,反应的离子方程式
为Fe＋Cu2＋-Fe2＋＋Cu°
（3）加人过量的铁屑’是为了保证将金属Cu全部置换出来°
（4）步骤@:铁能与稀硫酸反应放出氢气生成亚铁离子’铜不与稀硫酸反应,故检验红
色粉末中是否含有铁屑’用稀硫酸溶解红色粉末后观察粉末是否部分溶解并放出气泡即
可’铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋-Fe2＋＋H2↑·
步骤@:进—步检验步骤@上层清液中是否有亚铁离子,先用双氧水将亚铁离子氧化成
铁离子’再加人KSCN溶液’若溶液变成红色,即可证明上层清液中有亚铁离子’即证
明红色粉末中含有铁屑,反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2-2Fe3＋＋2H2O,
Fe3＋＋SCNˉ-Fe（SCN）习。
醒｜｜00
（5）设该晶体的化学式是FeSO4 .绷H2O° 先取αg晶体进行脱水实验,获得无水固体为
（）g’则晶体中m（H2O）＝’无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加
1.（）0mol／L的氯化钡溶液,,沉淀恰好完全’即消耗钡离子的
’沉淀完全’’则脱水生成
’所以′n（H2O）＝18g／mol×］.26g’解得则＝7,
所以该晶体的化学式为FeSO4 .7H2O。
2. ［答案］ （l）将氧化锌粗品粉碎成细颗粒;适当增大稀硫酸浓度;加热等（写出两条即
可）（2分） 漏斗（l分）
（2）2H十 ＋Fe＝＝＝Fe2＋＋H2↑ ; Cu2＋ ＋Fe＝＝＝Fe2＋＋Cu; 2Fe3＋ ＋Fe＝＝＝3Fe2＋（2分）
（3）20Fe（O∏）2＋4Fe（OH）3＋3O2些垦8Fe3O4＋26H2O（2分）
400～500°C
（4）ZnCO3 .2Zn（OH）2 .H2O 3ZnO＋3H2O↑＋（〕（）2↑（2分）
（5） .L I（2分）
［解析］ （1）将氧化锌粗品粉碎为细小颗粒、适当增大稀硫酸的浓度或加热等均能提
高其溶解速率°操作A为过滤’所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）氧化锌粗品含铁的氧化物、氧化铜和SiO2等杂质’溶解后得到Fe2＋、 Fe3＋、Cu2＋
和过量的H＋ ’加人过量铁所发生反应的离子方程式是2H＋＋Fe Fe2＋＋H2 ↑
Cu2＋＋Fe-Fe2＋＋Cu; 2Fe3＋＋Fe-3Fe2＋.
（3）操作C所得的滤渣P中Fe（（）H）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5