氧化还原反应
一、氧化还原反应的相关概念及其表示方法
Cl2
2
MnO2
MnCl2
2
HCl
一、氧化还原反应的相关概念及其表示方法
D
( )
mol O2,理论上转移的电子数约为4××1023
+2Br- =2Cl-+Br2、Zn+Cu2+= Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
+2H2O =4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
A
氧化剂及其还原产物：
MnO4-(H+) --Mn2+，HNO3（浓）—NO2, HNO3—NO，H2SO4(浓)--SO2，Cl2—Cl-，ClO---Cl-，HClO --Cl-，Fe3+-- Fe2+ ，Br2—Br-，K2Cr2O7 (H+) –Cr3+，H2O2—H2O/OH-，O2—H2O
还原剂及其氧化产物：
Fe2+ --Fe3+， SO2—SO42-， H2O2--O2，S2---S/SO2
1.(2017湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )
,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2
,得到的还原产物为H2SO4
,体现了SO2的漂白性
,每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀
D
二、物质氧化性、还原性强弱判断的方法
Fe3+
Br2
二、物质氧化性、还原性强弱判断的方法
二、物质氧化性、还原性强弱判断的方法
氧化还原反应 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
