初三科学第一章酸碱盐讲义.doc

初三科学第一章酸碱盐讲义.doc课 题
物质的性质
授课日期及时段
2012年07月01日
教学目的
1、 理解物理变化和化学变化；
2、 掌握酸碱盐的性质；
3、 理解金属和有机物的相关知识；
4、 学会用物质的性质解决相关化学问题。
教学内容
知识点梳理
第1节物质的变化
1、 物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、 探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、 硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4
5H2O CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O CuSO4 5H2O
5、 物质变化规律的应用：
硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节 酸
1、 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、 酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI H + CI H2SO4 H+ SO4 HNO3 H+ NO3
3、 常见的酸：
盐酸HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
物质酸碱性：酸碱指示剂
溶液的酸碱度：PH试纸。
(一)酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸+碱 盐+水
3HCI+AI (OH) 3====AICI3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸+某些盐 新盐+新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H20 + C02 (实验室制取CO2 )
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNCh溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI (用BaCI?溶液和稀硝酸检验硫酸)
4、 酸+金属氧化物====盐+水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液)
5、 酸+某些金属====盐+氢气
Fe + 2HCI ==== FeCL + H?
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 (实验室用于制H?)
酸的个性
1、 盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出 现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、 硫酸H2SO4：
浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最 后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅 速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量