实验4-电导法测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数.pdf

实验4-电导法测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数.pdf电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
【实验目的】
（1）学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；
（2）了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；
（3）熟悉电导仪的使用。
【实验原理】
（1）速率常数的测定
乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：
CH3COOC2H5＋NaOH = CH3OONa＋C2H5OH
t=0 c0 c0 0 0
t=t ct ct c0 - ct c0 -ct
t=∞ 0 0 c 0 c0
dc
则  kc 2 ，c 为反应任一时刻的浓度。积分并整理得速率常数 k 的表达式为：
dt
1 c  c
k   0 t
t c0c t
＋
假定此反应在稀溶液中进行，且 CH 3COONa 全部电离，则参加导电离子有 Na 、OH
－ － ＋ － －
、CH3COO ，而 Na 反应前后不变，OH 的迁移率远远大于 CH 3COO 。随着反应的进
－ －
行，OH 不断减小，CH3COO 不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）
－
的下降和产物 CH 3COO 的浓度成正比。
令 κ 0、κt 和 κ ∞分别为 0、t 和∞时刻的电导率，则：
t=t 时，c 0 – ct = K (κ0 - κt) K 为比例常数
t→∞时，c0 = K (κ0 - κ∞)
联立以上式子，整理得：
1  0   t
 t     
kc0