晶体结构练习题-成都龙泉中学.docx

晶体结构练习题-成都龙泉中学.docx成都市龙泉一中2012级高
考化学一轮复习学案
（宁顺德编）
高考化学一轮复习学案:晶体结构练习题
下列性质适合于分子晶体的是（ ）
熔点1070°C,易溶于水，水溶液能导电
&,熔点112. 8°C，沸点444. 6°C
在。mol金刚石中含C-C键数为（ ）
4。x （）23 b. （）23
°C,液态不导电，水溶液能导电
. 81 °C,质软，导电，密度0. 97g/cm3
d. 8。x （）23
某离了晶体中晶体结构最小的重复单元（晶胞） 如图：A为阴离了，在正方体内，B为阳离了，分别在
顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
BA B. BA=
D. B4A7
C. B7A4
原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如右图所示，右图中
X元素应位于 （ ）
A. IIIA 族
C. VA 族
B. IVA 族
D. VIA 族
⑵和图⑶ ⑴和图⑷
⑴
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是（ ）
⑴和图⑶
冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na+ + A1FG •位于大立方体顶点和面心
。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（ ）
A. Na* B. Al3+
D. AIR
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey（CN）z],研究表明它的结 构特性是Fe2+、Fe'+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体 的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是
该晶体是原子晶体
M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价
M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50% （体心中没有M+的占总体心的百分比）
晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6,且M为+1价
（1）中学教材上图示了 NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶 体。NiO（氧化保）晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的0’的核间距离为 «xl0-8cm,计算NiO晶体的密度。（已知NiO的摩尔质量为74. 7g / mol）
（2）天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就 存在如下图所示的缺陷：一个Ni"空缺，另有两个Ni”被两个Ni"所代替，其 结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和。的比值却发生了变化。某氧化镣样 品组成为NiwO,试计算该晶体中Ni"与Ni，+的离子数之比。
现有A、B两有机物，结构简式如右图所示，A可通过分子内氢健形成了一个六元环，而B只能
通过分子间氢健缔合o 八__
⑴若用，'表示硝基、用."表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构.
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（2）A、B分别溶于水，的溶解度稍大些。（填A或B）
⑶工业上用水蒸气蒸馋法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分 o