氢气碳一氧化碳还原氧化铜实验比较PPT学习教案.pptx

会计学
1
氢气碳一氧化碳还原氧化铜实验比较
比较
H2
CO
C
物理
性质
化
学
性
质
可
燃
性
还
原
性
毒
性
无色无味，密度最小，难溶与水
无色无味，密度比空气略小，难溶于水
大多是黑色固体
无
有剧毒
无
2H2+O2==2H2O
点燃
2CO+O2==2CO2
点燃
C+O2==CO2
2C+O2==2CO
点燃
点燃
CuO+H2==Cu+H2O
加热
CuO+CO==Cu+CO2
加热
2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温
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CO+CuO===Cu+CO2
加热
C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
CuO+H2==Cu+H2O
加热
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一、碳跟氧化铜的反应
C+CuO
澄清石灰水
让我们来思考这个反应的现象
1、试管内有红色物质生成
2、澄清石灰水变浑浊
C + 2 CuO === CO2↑ + 2 Cu
高温
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二、氢气跟氧化铜的反应1:装置
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:






先检验H2的纯度！
本实验要注意那些问题？
观察思考：
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实验注意事项：

，试管口要略向下倾斜
(防止生成的水倒流回试管底部使其炸裂)

(一方面将试管里的空气排尽,一方面保证氢气与氧化铜充分接触.)
，要先通氢气排空气，后加热
，要先熄灯，待试管冷却后在停止通氢气。
(防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜.)
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:
氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。

CuO + H2 —— Cu + H2O
失去氧，发生还原反应，有氧化性
得到氧，发生氧化反应，有还原性
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氢气在加热的条件下能还原金属氧化物生成相应的金属单质和水！
H2 + WO3 ——
H2 + Fe2O3 ——
结论：
练习：1.
高温
高温
W +3H2O
2Fe+3H2O
3
3
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，并思考这样做可能产生的后果。
试管口没有略向下倾斜
通氢导管没有插到试管底部
试管加了橡皮塞
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