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必修2元素周期表主要知识点
必修2元素周期表主要知识点
必修2元素周期表主要知识点
第一节 元素周期表
一、元素周期表概述
1、门捷列夫周期表
按相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行,通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表
⑴周期表的编排原则　　
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素(个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
⑵周期表的结构
七个横行；７个周期 [三短（2、8、８)、三长(1８、１8、３２）、一不完全］　 18个纵行(列),1６个族：
7个主族(ⅠA～ⅦA）; （1、２、13~１7列)　 　　　７个副族（ⅠＢ~ⅦＢ）; 　(３~12列）
　Ⅷ族：３个纵行； 　 　 （8、9、10列） 　零族：稀有气体　　 　 (18列)
周期表中有些族有特殊的名称：
第ⅠＡ族:碱金属元素(不包括氢元素）　 第ⅦA族:卤族元素 　 　　 0族：稀有气体元素
3、元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数==核电荷数=＝质子数=＝核外电子数 　 　 　 周期序数==原子的电子层数
主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外)==价电子数
非金属的负价的绝对值＝=8－主族序数(限ⅣA~ⅦA）
4、由原子序数确定元素位置的规律
⑴主族元素: 周期数=＝核外电子层数; 主族的族序数==最外层电子数
⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差
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值即可确定。
基本公式：原子序数-零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值
　 ①对于短周期元素：
　若差值为0,则为相应周期的零族元素;若0<差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。
②对于长周期元素：
差值
０
1、2、
3～1２
13～17
族别
零族
主族
副族（包括Ⅷ族）
主族
差值为1~7时，差值即为族序数,位于Ⅷ族左侧；
差值为８、9、1０时，为Ⅷ族元素.
差值为1１～17时，再减去10所得最后差值,即为Ⅷ族右侧的族序数.
若差值＞17,再减14，按同上方法处理.
例：37号和１14号元素的推导。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：
⑴ⅠA、ⅡA族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数
⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：
元素的原子序数=＝上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数
例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A. ｘ+２ 　　 B． x+４ 　 　 　C。　x+8 　 　 　　 D．　x＋1８
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例2：X、Y、Ｚ是周期表中相邻的三种短周期元素，Ｘ和Y同周期，Ｙ和X同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为1７，核内质子数之和为３1，则X、Ｙ、Z分别是（　 ）
　　A。　Mｇ、Al、Sｉ 　 　 B.　Li、Bｅ、Mｇ　　 　　 　C. N、O、S 　 Ｄ。 P、S、O
二、原子结构
质子(Z) 带正电
中子(N) 不带电
1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。
原子核(Z)
核外电子(e－) 带负电
X
电量：Z=＝e—
⑴、构成原子的微粒数目的定量关系
符号Ｘ表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。
⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：
① 核电荷数＝=质子数＝=核外电子数　 　 　
②　质量数（A）==质子数(Z）+中子数（N）
③ 质量数（A）≈原子的相对原子质量
⑶、构成离子的各种微粒的定量关系
① 核电荷数==质子数　 　② 阳离子：质子数>电子数 　③ 阴离子：质子数＜电子数
例：核内中子数为N的R2+离子,质量数为A，则ｎg它的氧化物中所含质子数的物质的量为 　　 　 和含电子数的物质的量为 　 　 　　 　 　 。
2、核素和同位素
⑴核素的定义和同位素的定义:
核素的定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。
如H、D、T各为一种核