化学知识点总结_图文.doc

1 一、基本概念 1. 化学变化: 生成了其他物质的变化|2. 物理变化: 没有生成其他物质的变化 3. 物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) :由一种物质组成|6. 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7. 元素: 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称|:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 :是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分| :由同种元素组成的纯净物 11. 化合物:由不同种元素组成的纯净物| :由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13. 化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14. 相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=某原子的质量÷(一种碳原子的质量的 1/12 ) 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15. 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和| 16. 离子:带有电荷的原子或原子团 17. 原子的结构:原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 18. 四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如: A+B= AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如: AB =A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如: A+ BC = AC +B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。如: AB + CD = AD + CB 19. 还原反应: 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 20. 催化剂: 在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注: 2H 2O 2 === 2H 2O +O 2↑此反应 MnO 2是催化剂) 21. 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22. 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时, 量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。) 23. 固体溶解度: 在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24. 酸: 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如: HCl==H ++ Cl| HNO 3 ==H ++ NO 3|H 2 SO 4 ==2H ++ SO 4 2 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如: KOH==K ++ OH | NaOH==Na ++ OH | Ba(OH) 2 ==Ba 2++ 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如: KNO 3 ==K ++ NO 3| Na 2 SO 4 ==2Na ++ SO 4 2\ BaCl 2 ==Ba 2++ 2Cl 25. 酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物) :凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。 26. 结晶水合物:含有结晶水的物质(如: Na 2 CO 3· 10H 2O、 CuSO 4· 5H 2O) Fe SO 4· 7H 2O 27. 潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 28. 燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件: ①可燃物; ②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论 1. 空气的成分氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 %, 二氧化碳占 %, 其他气体与杂质占 % 。 2. 主要的空气污染物 2 NO 2、 CO 、 SO 2、.H 2S、 NO 等物质。 3. 其他常见气体的化学式 NH 3 (氨气)、 C