碳酸钠碳酸氢钠教学.doc

《碳酸钠及碳酸氢钠》教学随笔
本课时内容为探究Na2CO3和NaHCO3的性质，课本中有两个科学探究实验：（1）探究两者的溶解性以及碱性；（2）探究两者的热稳定性。另外补充了探究实验：Na2CO3与NaHCO3分别与CaCl2溶液或BaCl2溶液和盐酸溶液的反应，根据探究结果，介绍二者的鉴别方法及与盐酸溶液反应的特征。
为了使实验更能说明问题，在教学中我将第一个与第三个联系起来进行实验，既达到了教学效果，又使实验操作方便。具体实验过程如下：
（1）分别在试管中取约1g Na2CO3和NaHCO3于两支干净试管中；
（2）向其中滴入几滴水，观察现象；
（3）继续加水至10ml，用力振荡，观察现象；
（3）向试管中滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象；
（4）再向两试管中分别滴入几滴稀盐酸，观察现象。
通过上述第二个实验可以对比二者的溶解性，而第四个实验直接可以观察到NaHCO3溶液中有褪色分层现象，而Na2CO3溶液中没出现褪色现象，仔细观察会发现溶液颜色有变浅的现象，由此向学生解释Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的特点，Na2CO3与盐酸反应时先生成NaHCO3，继而NaHCO3与盐酸反应生成CO2气体，据此说明为什么NaHCO3与盐酸反应更快。
经分析观察实验现象发现，Na2CO3与CaCl2反应、而NaHCO3不与CaCl2反应的实验，其实验步骤如下：
CaCl2溶液
CaCl2溶液
NaOH溶液
白色沉淀
无白色沉淀
白色沉淀
碳酸钠溶液
碳酸氢钠溶液
该实验现象效果明显，但容易出现下列情况：Na2CO3、NaHCO3溶液与CaCl2反应时均出现混浊，主要原因是：NaHCO3不纯，分解而产生了Na2CO3杂质。解决办法：现配NaHCO3溶液或向原溶液中通入CO2气体，然后再进行与CaCl2溶液的反应。我采用纯的NaHCO3晶体现配现用，效果十分理想，能很好的区分者。
化学课重视学生能力的培养，在实验课当中体现得更为淋漓尽致，因此，每堂实验课一定要精心准备，认真设置，才能起到良好的实验及学习效果。