化学反应速率和化学平衡专题 ppt课件.ppt

化学反应速率和化学平衡专题
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化学反应速率和化学平衡专题
学习目标：
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化学反应速率和化学平衡专题
精品资料
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你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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一、关于化学反应速率问题
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加表示。
υ=∆C/∆t
式中：υ—化学反应速率，单位mol/(L•min) ，mol/(L•s) ，
mol/(L•h)
∆C—浓度变化，单位mol/L
∆t—时间，单位s 、min、 h
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例1．下列反应：
3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下
反应速率分别为：①VA=/(Ls)
②VB=/(Ls) ③VC=/(Ls)
④VD=/(Ls)
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．② B．①③ C．②④ D．①
答案：A
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2、说明
①化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
②化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
③因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
④同一反应选用不同物质表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
⑤对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)=m:n:p:q。
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例2．下列两个反应的反应速率随时间变化的情况如下图所示。其中t1 ~ t2速率变化的主要原因是 ；t2 ~ t3速率变化的主要原因是 。
（1）把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中。
影响反应的因素：
放热大于浓度减小；
浓度减小大于放热。
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（2）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生如下反应：KClO3 + 3 NaHSO3 == KCl + 3 NaHSO4（已知该反应的速率随着溶液中[ H+ ] 增大而加快）
影响反应的因素：
C(H+)增大大于c(反应物)减小；
C(反应物)减小为主要因素。
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二、化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态？
化学平衡状态是指①一定条件下的可逆反应里，②正
反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的含
量保持不变的状态。
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