碘化铅溶度积常数的测定
一、实验目的
（1）了解分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法；
（2）学习单光束单波长分光光度计的使用方法；
（3）学习标准曲线法测定物质浓度。
二、实验原理
本实验碘化铅的溶度积测量采用分光光度计测定。碘化铅在饱和溶液中存在下列平衡：
Ksp=[Pb2+][I-]2
从上述关系看出，获得陈定溶解平衡时碘离子浓度，再根据上述定量关系得到平衡时铅离子浓度，最后由溶度积常数表达式得到室温下碘化铅的溶度积，由于碘离子在可见光区无吸收，因此首先将沉淀溶解平衡体系中碘离子与亚硝酸钾反应得到碘单质。在采用工作曲线法，得到沉淀溶解平衡体系中碘离子浓度。
三、仪器与试剂
1. 仪器
烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、量筒、洗耳球、镜头纸、橡皮塞、滴管
2. 试剂
Pb(NO3)2、KNO2、KI、盐酸（6摩尔每升）。
四、实验步骤
,,,,（）溶液，（）溶液，3mL水分别滴加1滴盐酸（6mol/L）。摇匀后，以水为参比液，在520nm波长下测定其吸光度。以吸光度为纵坐标，以碘离子浓度为横坐标，绘制碘离子标准曲线。
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（1）取3支干燥的大试管，、、水，使试管中溶液的总体积为10mL。
（2）加完试剂后，充分摇荡试管20min，然后将试管静置3~5分钟。
（3）在装有干燥滤纸的干燥漏斗中，将制取的饱和溶液过滤。同时用干燥的试管接收滤液。
（4），（6mol/L）。摇匀后，分别倒入比色皿中，以水为参比液在520nm
测定其吸光度并计算。
数据记录
浓度标准曲线的绘制
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