自用分析化学教案 盐酸标准溶液的配制与标定.doc

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实验四盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的与要求
、标定盐酸标准溶液；
，指示剂选择的原那么，了解混合指示剂的作用；
，学习滴定操作，滴定终点的判断；
，有效数字的概念及应用。
二、根本操作

；
三、思考与检查
·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反响，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？
？如何计算分析结果？
〔1〕？如何配制？
〔2〕用基准无水碳酸钠标定盐酸，。问：盐酸标准溶液的浓度是多少〔mol/L〕？
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4. 差减称量法操作

可能存在的问题
从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；
配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；
忘了读或不记初读数就开场滴定；
滴定管中途漏水或转动不灵活；
用搪瓷盘端枯燥器、外表皿和烧杯到天平室时，将枯燥器盖、外表皿打碎；
小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎；
试样洒落在天平内，XX石上；电子天平未关、未登记，枯燥器忘在天平室；
滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样；
测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精细度差；
滴定管初读、；S、T 值的记录有四位有效数字；
用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。