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宁波市余姚中学2013-2014学年上学期第一次质检
高二化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1～10各2分，11～22各3分，共56分）
1．（2分）下列物质的水溶液中，pH值大于7的是（　　）
A. Na2CO3B. NH4NO3 C. Na2SO4D. KNO3
考点：
盐类水解的应用．.
专题：
盐类的水解专题．
分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性．
解答：
解：Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；Na2SO4、KNO3属于强酸强碱盐，不水解显中性，pH等于7；NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7．
故选A．
点评：
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论
2．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（　　）
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4D. NH4NO3
考点：
盐类水解的应用．.
专题：
盐类的水解专题．
分析：
根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
解答：
解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；
C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；
D、硝酸铵中的硝酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度和A一样．
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选C．
点评：
本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
2CO33溶液的pH值比较（　　）
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定
考点：
钠的重要化合物；盐类水解的应用．.
专题：
盐类的水解专题；元素及其化合物．
分析：
Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，以此解答．
解答：
解：Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同浓度的CO32﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3．
故选A．
点评：
本题以钠的化合物为载体考查了pH大小的比较，涉及盐类水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大
4．（2分）下列水解的离子方程式正确的是（　　）
　
A．
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B．
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
　
C．
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
D．
HS﹣+H2O⇌H2S↑+OH﹣
考点：
盐类水解的原理．.
专题：
盐类的水解专题．
分析：
水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，多元弱酸要分步水解，水解方程式要写可逆号，且不能写沉淀和气体符号（双水解除外）．
解答：
解：A．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；
B．多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示，所以铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B正确；
C．多元弱酸水解分步进行，所以碳酸根离子水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．硫氢根离子的水解方程式为HS﹣+H2O⇌HO﹣+H2S，水机程度微弱不能生成气体，故D错误．
故选BC．
点评：
本题考查了盐类水解离子方程式的书写，明确盐类水解的规律是解题的关键，注意水解不完全用可逆号表示．
3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（　　）
　
A．
减小、增大、减小
B．
增大、减小、减小
C．
减小、增大、增大
D．
增大、减小、增大
考点：
影响盐类水解程度的主要因素．.
专题：
盐类的水解专题．
分析：
含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相