元素周期律和元素周期表教案2.docx

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第 2 节 元素周期律和元素周期表
第一课时 元素周期律
【配套课本】配山东版高中化学必修 2第一章第二节
【教学目标】
知识与技能：
使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期
+5
+5
4
+4
+4
合
负
+3
+3
低
2
+2
+2
最
或
+1
+1
+1
价
0
0
0
0
合
1
3579-1
11
131517-1
正
高
-2
-2
-2
最
-3
-3
-4
-4
-4
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-6
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原子序数
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[学生组内相互研讨 ] 通过以上探究，可以发现 1～18元素
随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？
随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？
随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？［学生活动］小组代表发言，得出结论：
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布由不稳定到稳定的变化。
随着原子序数递增，元素原子半径呈现由大到小，在由大到小的变化。
随着原子序数递增，元素主要化合价也呈现一定规律的变化。［教师评价］
［讲述及分析］我们从“原子序数—最外层电子数”图可以看出：随着原子序数的递增，
每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层排布从电子数最少（ 1个）逐渐达到稳定结构
（2个或8个），这种周而复始的重现 (但并不是简单的重复 )的现象，我们称之为周期性。
像我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是 24小时一样。因此，原子核外电子层排布
的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：
[板书]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。
我们从“原子序数—原子半径”图中可以发现，原子序数从 3(Li)～9(F)，原子半径由
，即原子半径由大逐渐变小；再由 11(Na)～17(Cl), 原子半径由
，原子半径也是由大逐渐变小。如果把所有的元素按原子序数递增
的顺序排列起来，将会得出以下结论：
[板书]]随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。 （［说明］在 P11表中，
稀有气体元素的原子半径并未列出， 这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不
同，数字不具有可比性，故不列出。 ）。
［教师提问］ 怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
［学生回答］原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、 电子层数和核外电子数决定
的。
［讲解］核外电子排布相同的粒子， 核内质子数越多，正负电荷的吸引力越强，故粒子半
径越小；核内质子数相同的粒子， 核外电子数越多， 最外层电子斥力越大， 故粒子半径越大。
[板书]
当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数(或核电荷数)越多的，半径越大。如
r(Na)<r(K) 。
当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。如
r(Na)>r(Mg)>r(Al) 。
，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大。如r(Cl)<r(Cl -)；
r(Fe3+)<r(Fe 2+)<r(Fe)
［师］请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。
［练习］氈铽戲剂许鹅贛驥虬襠镌驢贐賄钺。
(1)FCl(2)ClSP
(3)Na+
Mg2+
Al3+
(4)Cl-
S2-
［答案］(1)F＜Cl(2)Cl＜S＜P
(3)Na+＞Mg2+＞Al3+
(4)Cl-＜S2-
［师］对于稀有气体元素，
由于它们的化学性质不活泼，
在通常状况下难以与其他物质发
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生化学反应，因此，把它们的化合价看作
0。从“原子序数---最高正化合价或最低负化
合价”图中看到原子序数为
1～2时，化合价从+1下降到
0；原子序数为3～9时，随着原子
序数的递增，最高正价从
+1
到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序
数的递增，最高正价从
+1到+7，最低负价从-4到-1。稀有气体元素的化合价均为0。氧、
氟一般不显正价。那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性