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钠的化学性质总结
知识点:钠的化学性质
所属知识点：
［钠和化合物]
知识点总结
关于钠的化合物知识主要包含:钠的构造和性质、钠的含氧化合物、钠盐和焰色反响。
1、钠的构造和性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金钠的化学性质总结
知识点:钠的化学性质
所属知识点：
［钠和化合物]
知识点总结
关于钠的化合物知识主要包含:钠的构造和性质、钠的含氧化合物、钠盐和焰色反响。
1、钠的构造和性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0。97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（℃）、沸点（882。9℃）都较低。和空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O;在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）；在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）；钠和硫混合研磨即生成Na2S  2Na+S=Na2S；钠和水反响的现象：浮、融、游、响、红、消。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑（精品文档请下载）
2、钠的存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。（精品文档请下载）
3、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在构造、性质上存在差异，现将两者比较见下表。（精品文档请下载）
 
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色粉末
氧元素价态
—2
-1
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
和水反响(方程式）
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
和CO2反响（方程式）
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
特性
-
强氧化性、漂白性
用处
-
供氧剂、漂白剂
4、钠的重要化合物
（1）Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。（精品文档请下载）
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。工业制法：
(3）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水（25℃溶解度为33克）
比Na2CO3小(25℃溶解度为9克）
和酸反响：（方程式）
(反响剧烈程度)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
剧烈
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
更剧烈
热稳定性（方程式)
稳定，不分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用处
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
发酵粉、胃药
5、焰色反响是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反响。在化学上,常用来测试某种金属是否存在在于化合物。（精品文档请下载）
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样(固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(假设检验钾