实验十一电导率法测定难溶电解质的溶解度目的要求.doc

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实验十
电导率法测定难溶电解质的溶解度
m m + + m (6)
【目的要求】
1 •学会用电导率法测定难溶电解质的溶解度和溶度积。
2 •了解电导率仪的使用方法。
【基本原理】
G,单: .
实验十
电导率法测定难溶电解质的溶解度
m m + + m (6)
【目的要求】
1 •学会用电导率法测定难溶电解质的溶解度和溶度积。
2 •了解电导率仪的使用方法。
【基本原理】
G,单位为西门子 S）与电极极片面积 A成正比，与两极
对于电解质溶液来说，其电导（符号 片间距离I成反比。
(1)
K为比例系数，相当于相距1m、面积均为1m2的两极片间溶液的电导，称为电导率（或比电导）， 单位为S? m-1。
A/1为电导池常数，可以通过测定已知电导率 K的KCI溶液的电导G来求得其数值。
A g
I K
电导池固定，则电导池常数为定值，任何电解质溶液的电导 G均可利用测定其电导率 K来求算。
摩尔电导率
摩尔电导率是相距
1m的平板电极间含有1mol电解质时所具有的电导，它与
电导率K的关系为:
m KVm
Vm为含有1mol电解质溶液的体积，单位为 ? m-3，则Vm应为cm的倒数，即：
m3? mol-1。电解质溶液的物质的量浓度 Cm,单位为mol
将（3）式代入（2）式得:
m的单位是S? m2? mol-1。
通常，物质的量浓度
1000 , （ Cm=1OOOC）则：
无限稀释摩尔电导率
Vm(
m3?
mol-1)=
1
3
Cm (mol m )
(3)
(4)
c的单位是mol? dm-3（或mol? L-1）。若将c代入（4）式则应乘以换算因子
K • 10-3
(5)
在无限稀释的溶液中，根据离子独立运动定律，电解质的
率之和：
可以认为是两种离子的摩尔电导
m+、 m-为无限稀释时正、负离子的摩尔电导率。
难溶电解质溶解度测定：
由于难溶电解质在水中溶解度很小，溶液极稀，正、负离子间相互作用很小，其饱和溶液的摩
尔电导率可视为等于无限稀释摩尔电导率 m，即 m - m，然后将（6）式代入（5）式并移项，
得物质的量浓度c,即为溶解度：
（7）
以BaS04为例，由实验测得其饱和溶液的电导率为 K （溶液），因为溶液极稀，故不能忽略溶剂
水的电导率K （ H2O）,（即水电离出的 H+、OH-对溶液电导的贡献不能忽略）。所以难溶盐BaSO4的 电导率应等于溶液的电导率减去水的电导率。
K （ BaSO4）= K （溶液）— K （ H20） （8）
然后再根据（7）式求得难溶盐饱和溶液的浓度，计算其溶解度和溶度积常数。
【仪器和药品】
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DDS-11A型电导率仪，DJS-1型铂黑电极，BaSO4饱和溶液，PbCl2饱和溶液， • L KCI 溶液。
【实验步骤】
1. 蒸馏水电导率测定
将DJS-1型铂黑电极用蒸馏水冲洗 3次，插入盛有一定体积蒸馏水的小烧杯中，使蒸