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知识点高中化学选修三知识点总结
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知识点高中化学选修三知识点总结
【知识点】高中化学选修三知识点总结
第一章 原子结构与性质
1、电子云：用小黑点的疏密来描绘
度越大。
离子晶体：经过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构：NaCl 型和CsCl ，每个钠离子四周有6
个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子
和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子四周有8个氯离子，每个氯离子四周有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体 CsCl型晶体
每个 Na+离子四周被 6个C1—离子所包围，相同每个 C1—每个正离子被 8个负离子包围着，同时每个负离
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也被6个Na+所包围。 子也被 8个正离子所包围。
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、晶胞中粒子数的计算方法——均派法
地点 极点 棱边 面心 体心
贡献
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11、共价键的分类和判断：σ键（“ 头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、
极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键。
共价键三参数：
观点 对分子的影响
打开1mol共价键所汲取的能量（单位： kJ/m
键能 键能越大，键越坚固，分子越稳固
ol）
成键的两个原子核间的均匀距离（单位： 10-
键长 键越短，键能越大，键越坚固，分子越稳固
米）
键角 分子中相邻键之间的夹角 (单位：度） 键角决定了分子的空间构型
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共价键的键能与化学反响热的关系:反响热=全部反响物键能总和－全部生成物
键能总和
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、共价键:原子间经过共用电子对形成的化学键
、键的极性：
极性键：不一样种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不一样，共用电
子对发生偏移
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电
子对不发生偏移
、分子的极性：
1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决
定
非极性分子和极性分子的比较：
非极性分子 极性分子
整个分子的电荷散布均匀，对称 整个分子的电荷散布不均匀、 不对
形成原由
称
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存在的共价键
分子内原子摆列

非极性键或极性键
对称

极性键
不对称
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、分子的空间立体结构
常有分子的种类与形状比较：
分子种类
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
V形
≠180°
极性
极性
H2O、SO2
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A4 正四周体形 60° 非极性 非极性 P4
AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3
AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3
AB4 正四周体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4
AB3C 四周体形 ≠109°28′ 极性 极性