【知识点】高中化学选修三知识点总结.doc

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第一章 原子结构与性质
1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的
图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离 素 ； < ， 金 属 元 素 ) 。
确定化学键类型(两元素电负性差值> ，离子键；< ，共价键)。
判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）。
电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）。
8、化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属
键 。
9、离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体
的熔沸点越高。
离 子 键 的 强 弱 可 以 用 晶 格 能 的 大 小 来 衡 量 ，晶 格 能 是 指 拆 开 1mol 离 子 晶 体 使 之
形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬
度越大。
离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。
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典 型 的 离 子 晶 体 结 构 ： NaCl 型 和 CsCl 型 . 氯 化 钠 晶 体 中 ， 每 个 钠 离 子 周 围 有 6
个氯离子，每个氯离子周围有 6 个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有 4 个钠离子
和 4 个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有 8 个氯离子，每个氯离子周
围有 8 个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有 1 个铯离子和 1 个氯离子.
NaCl 型晶体 CsCl 型晶体
每个 Na+离子周围被 6 个 C1—离子所包围，同样每个 C1— 每个正离子被 8 个负离子包围着，同时每个负离
也被 6 个 Na+所包围。 子也被 8 个正离子所包围。
、晶胞中粒子数的计算方法——均 摊法
位置 顶点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
11 、共 价 键 的 分 类 和 判 断 ：σ键（“ 头 碰 头 ”重 叠 ）和 π键（“ 肩 碰 肩 ”重 叠 ）、
极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。
共价键三参数：
概念
对分子的影响
键能
拆开 1mol
共价键所吸收的能量（单位：
kJ/m
ol ）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单位：
10-
10 米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角
( 单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和－所有生成物
键能总和
、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键