化学选修四第一章.docx

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[第1章 化学反应与能量转化 ]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括 16小题，每题 3分，共48分)
1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的3＋
Fe－3e===Fe
解析：电解饱和食盐水时，阳极上 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2；氢氧燃料电池的负
极发生氧化反应，应是 H2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电
化学腐蚀的负极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋。
答案：A
8．把等物质的量的NaSO、NaCl、AgNO
3
混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将
2
4
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()
A．H2
B．Ag
C．Cl2
D．O2
解析：将等物质的量的
NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：
NaCl＋
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AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为 NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极
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电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是 O2。
答案：D
9．[双选题]下列说法正确的是 ( )
．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐
蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不
同
．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
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解析：金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的

Fe
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均不易被腐蚀， A、B不正确。
答案：CD
10．下列说法或表示方法正确的是 ( )
．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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B．由“C(石墨)===C(金刚石) H＝ kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 ，氢气燃烧的
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热化学方程式表示为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
H＝－
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D．在稀溶液中：

H＋＋OH－===H2O

H＝－

·，若将含

1molH2SO4与
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含

2molNaOH

的溶液混合，放出的热量等于


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解析：S(g)转化成S(s)需要放出热量，因此燃烧等量的硫蒸气放出的热量多于硫固
体，A错；由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨比
金刚石稳定，B错；2molH2的质量为
4g，因此
H＝－，C错；1mol
2
4
与2molNaOH反应生成
2
，D对。
HSO
2molHO，放出的热量等于
答案：D
－
－
11．[双选题]·1的H2SO4溶液，烧杯 ·1的
CuCl2溶液(两种溶液均足量
)，装置如图所示，下列说法不
正确的是()
．
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A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生
，B烧杯中产生气体的物质的量也为

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
解析：由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：
－，故n(H2
电解
2
2
2
)，电解
2
溶液的反应式为
2
=====Cu＋
H～Cl～
2e
)