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化学反应限度
考虑：
我们知道在化学反响中，反响物之间是按照化学方程式中的系数比进展反响的，那么，在实际反响中，反响物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
高炉炼铁 的主要反响是:
2C(焦炭)+O2(空气)＝２C
例：在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2 (适宜催化剂)，将发生反响：
可逆反响的特点：
起始： 1mol 3mol 0mol
转化： amol bmol cmol 〔a、b、c均大于零〕
终态：1-amol 3-bmol cmol
在反响刚开场的瞬间，有什么特征？
〔1〕开场时c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0
N2+H2 NH3，只有正反响，v(正)=最大 v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
N2 + H2 NH3 ,正逆反响都进展，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 总体上仍表现为逐渐在生成NH3。
〔2〕 瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
一定时间段内有什么特征？
〔3〕c(N2)、c(H2)逐渐变小，所以v(正)逐渐减小,c(NH3) 逐渐增大，所以v(逆)逐渐增大。但是v(正)仍大于v(逆) ，总体上仍表现为逐渐在生成NH3。
一定时间段后将出现什么情况？
〔4〕 v(正)= v(逆) ≠0
即：各种物质，如〔N2，其它同理〕
单位时间内消耗的N2(正)与生成的N2(逆)一样多
三种物质的浓度到达一个特定值。它们的量不再随时间的改变而改变，到达限度，宏观上不再转化，表象反响停顿，但微观上并没有。
时间（t）
反应速率
0
v(正)
v(逆)
t1
v(正)=
v(逆)
化学平衡状态
不平衡状态
化学平衡建立的过程
2 化学平衡状态
〔1〕定义：在一定条件下的可逆反响，当正反响速率和逆反响速率相等时，各组分的浓度保持不变〔不能理解为相等或成一定比例〕，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
前提〔适用范围〕：可逆反响
本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反响混合物中各组分
的浓度保持不变
定义的理解
〔2〕化学平衡状态的特征
♦等：平衡时v(正)= v(逆)
♦定：到达平衡状态时，反响混合物中各组分的 浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
♦变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
♦动：化学平衡是一个动态平衡〔v(正)= v(逆) ≠0〕
♦逆：建立化学平衡的反响是可逆反响
练衡的重要特征〔　　　〕

、逆反响速率都为零

、逆反响的速率相等
2、对于可逆反响M＋N Q到达平衡状态时，以下说法正确的选项是〔 〕
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反响已经停顿
D
C
〔3〕化学平衡状态的断定
N2 + 3H2 2NH3
①从平衡的本质〔V(正)=V(逆)〕断定
a、从同一物质的正、逆反响速率来判断
b、从不同种物质的正、逆反响速率来判断
c、从断键和成键的速率来判断
②从组分含量来判断
化学反响平衡的外在标志是反响混合物中各组分的浓度保持不变，所以各组分的质量、物质的量、质量分数、对气体而言的体积分数等与浓度呈正比的量只要保持不变，那么反响就处于化学平衡状态。
注意：1、方向 2、量
如何理解V(正)＝V(逆)?
例：对于在一定条件下的可逆反响：
判断以下哪些表达说明V(正)＝V(逆)？
〔1〕单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2
〔2〕单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3
〔3〕单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成
〔4〕单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成
N2+3H2 2NH3
X
同侧异向，异侧同向，比列计算
练习
2、以下说法可以证明反响N2 + 3H2 2NH3已达平衡状态的是( )
个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂