分子结构和晶体结构(另).ppt

第五章第五章分子结构和晶体结构分子结构和晶体结构[[引言引言]]分子是参与化学反应的基本单元。分子是由原子组分子是参与化学反应的基本单元。分子是由原子组成的,所以分子的形成说明原子之间存在着相互作用。成的,所以分子的形成说明原子之间存在着相互作用。分子结构:微观独立存在的集合体(分子、离子、原子)分子结构:微观独立存在的集合体(分子、离子、原子)中原子之间的排列及作用。中原子之间的排列及作用。晶体结构:宏观聚集体中微粒(原子、分子、离子)的排晶体结构:宏观聚集体中微粒(原子、分子、离子)的排列及作用。列及作用。本章重点:共价化合物结构理论,有关应用本章重点:共价化合物结构理论,有关应用第一节第一节化化学学键键((自学自学))一、定义:一、定义:在分子或晶体中,相邻原子间强烈的相互作用。在分子或晶体中,相邻原子间强烈的相互作用。1二、类型:二、类型:离子键离子键共价键(配位键)共价键(配位键)金属键金属键三、键参数:表征化学键性质的物理量。三、键参数:表征化学键性质的物理量。11、键能:、键能:概念:破坏概念:破坏11molmol气态化学键(化学式表示)变成气态气态化学键(化学式表示)变成气态原子原子或原子团所需要的能量。或原子团所需要的能量。若破坏的化学键多于一个时,则取其平均值。若破坏的化学键多于一个时,则取其平均值。键能越大,破坏键所需能量越大,键越强。键能越大,破坏键所需能量越大,键越强。22、键长:、键长:概念:分子间两原子核间的平衡距离。概念:分子间两原子核间的平衡距离。一般情况下,键长越短,键强度越大。键越牢固。一般情况下,键长越短,键强度越大。键越牢固。33、键角:指键之间的夹角、键角:指键之间的夹角概念:概念:表征化学键方向性、分子空间结构的重要参数。表征化学键方向性、分子空间结构的重要参数。44、键矩:、键矩:表征原子间键的正负电荷重心不重合的程度。表征原子间键的正负电荷重心不重合的程度。键矩为零正负电荷重心重合,为非极性键。键矩为零正负电荷重心重合,为非极性键。键矩不为零,为极性键;键矩越大,键极性越强。键矩不为零,为极性键;键矩越大,键极性越强。2第二节第二节离子化合物的结构离子化合物的结构((总结归纳总结归纳))[[问题问题]]::根据希有气体原子的电离能和电子亲合能数据根据希有气体原子的电离能和电子亲合能数据有何启示?有何启示?说明:原子难失去电子,也难得到电子。该电子构型稳定说明:原子难失去电子,也难得到电子。该电子构型稳定对价电子数较少金属原子,倾向于失去价电子对价电子数较少金属原子,倾向于失去价电子变成希有气体型的阳离子。变成希有气体型的阳离子。对非金属,价电子数多,则倾向于获得电子成对非金属,价电子数多,则倾向于获得电子成88电子型的阴离子。电子型的阴离子。提出:金属与非金属原子彼此发生电子转移,形成的提出:金属与非金属原子彼此发生电子转移,形成的相互作用,称为离子键。相互作用,称为离子键。3一、离子键及离子化合物:一、离子键及离子化合物:11、定义:由异电荷靠静电作用产生的化学结合力,称、定义:由异电荷靠静电作用产生的化学结合力,称为离子键。为离子键。离子型化合物:由离子键组成的化合物。离子型化合物:由离子键组成的化合物。22、形成条件:、形成条件:、本质:静电作用。、本质:静电作用。44、特征:、特征:①①无方向性无方向性②②无饱和性无饱和性55、离子结构类型:、离子结构类型:22ee、、8e8e、、18e18e、、18+2e18+2e、、不饱和不饱和型型4二、离子晶体及其特性:二、离子晶体及其特性:11、晶体:、晶体:微观粒子(分子、原子、离子)在空间规则排列形成的宏微观粒子(分子、原子、离子)在空间规则排列形成的宏观聚集体。观聚集体。22、晶格结点:微粒所处的位置。、晶格结点:微粒所处的位置。33、晶胞:重复排列的具有代表性的最小单元。、晶胞:重复排列的具有代表性的最小单元。44、、ABAB型晶体构型:型晶体构型: CsCl CsCl型型NaClNaCl型型ZnSZnS型型(了解)(了解)晶格类型晶格类型体心立方体心立方面心立方面心立方面心立方面心立方配位数配位数8 6 48 6 455、离子晶体特性:、离子晶体特性:具有较高的熔沸点和硬度;具有较高的熔沸点和硬度;脆性,机械加工性能差;脆性,机械加工性能差;导电性:熔融或水溶液导电,但固体不导电。导电性:熔融或水溶液导电,但固体不导电。5三、晶格能三、晶格能11、定义:破坏、定义:破坏11molmol晶体(化学式),形成无限远离晶体(化学式),形成无限远离的气态离子的能