铜族元素锌族元素课件.ppt

关于铜族元素锌族元素
第一页，共61页幻灯片
本章主要内容
● (一) Cu Ag Zn Hg的单质及
化合物性质和用途
● (二) Cu+和Cu2+, Hg+和Hg2+的
晶粒大小不同呈黄,桔黄,鲜红或深棕,不溶于水
● 热稳定性非常高(1508K熔化)，基本属共价化合物
● 碱性氧化物,遇酸歧化


A(V)
Cu2+
Cu+
Cu
◆ Cu2O
● 与氢卤酸反应
3Cu2 O +14HNO3 ══ 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
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Cu2O + 2HCl ══ 2CuCl(白)↓ + H2O
A(V) Cu2+ CuCl Cu


CuX不歧化
● 与NH3反应
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]+ + 2OH-
红色 无色
(很快被空气中的氧氧化)
∴ 可用[ Cu(NH3)2 ] + 除去混合气体中的O2
无 色 蓝 色
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◆ CuX
CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S
除CuF 为红色外,其它都为白色,
都难溶于水, 溶解度逐渐减小
热浓HCl中，铜粉还原CuCl2,最终可得CuCl白色沉淀
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● Cu+表现一定氧化性
● CuCl在空气中可被氧化
检测Hg
还原剂还原CuX2，可得CuX
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● Cu+.=2, 3, 4的配合物
d10, 没有d—d跃迁，不显颜色
无 色 蓝 色
◆ 配 合 物
● [Cu(NH3)2]+可吸收CO, 用在合成氨工业中
(CO可使催化剂中毒)
循环使用
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◆ Cu2S
● 黑色,难溶于水
● 过量Cu与硫加热可得硫化亚铜
● 加热CuSO4和Na2S2O3混合溶液
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◆ CuO
● 黑褐色, 难溶于水的(过渡型)
● 热稳定性比较高,但低于Cu2O
● 碱性氧化物,与酸反应
被H2 ,C, CO , NH3等还原为Cu
● 加热条件下,呈氧化性
2. 铜(+II)的化合物
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● 淡蓝色, 微溶于水
● 热稳定性低,受热易分解
◆ Cu(OH)2
Cu(OH)2 + H2SO4 ══ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2NaOH ══ Na2[Cu(OH)4]
过量浓碱 四羟基合铜酸钠
蓝色
● 微显两性
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◆ CuX2
CuX2易溶于水, CuI2不存在, CuCl2重要
溶于水 稀 释 稀 释
● CuCl2 黄绿色 绿色 蓝色
[CuCl4]2-黄色 同时存在 [Cu(H2O)6]2+
● 加热CuCl2
无水CuCl2易潮解: 以CuCl2·2H2O存在
制备无水CuCl2要在HCl气流中将CuCl2·2H2O加热
无水CuCl2继续加热
第二十三页，共61页幻灯片
◆ CuCl2
无水CuCl2黄色，共价化合物，链状结构
◆ CuSO4·5H2O
Cu
H2O OH2
H2O OH2
氢键
无水CuSO4做干燥剂
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◆ Cu2+ 配合物
● Cu2+离子带两个正电荷,易形成配合物
如: [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+，但其水溶液可为6配位.
● Cu2+溶于过量水, 形成蓝色水合配离子
NH3
N