氯知识点总结.docx

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高三一轮复习氯及其化合物
氯及其化合物
氯原子构造示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶ A 族，氯原子最外电
子层上有 7 个电子，在化学反响中很容易得到1 个电子形成 Cl－，化学性质活泼，在自然界----
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高三一轮复习氯及其化合物
氯及其化合物
氯原子构造示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶ A 族，氯原子最外电
子层上有 7 个电子，在化学反响中很容易得到1 个电子形成 Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态
的氯，氯只以化合态存在〔主要以氯化物和氯酸盐〕 。
1、氯气〔 Cl2〕：
〔1〕物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。〔氯气
收集方法 —向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯洁物〕
〔2〕化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及
碱反响。
①与金属反响〔将金属氧化成最高正价〕
点燃点燃点燃
2Na＋Cl2===2NaClCu＋Cl2===CuCl22Fe＋3Cl2===2FeCl3
〔氯气与金属铁反响只生成 FeCl3，而不生成 FeCl2。〕〔思考：怎样制备 FeCl2？Fe＋ 2HCl ＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反响生成 FeCl2，而铁跟氯气反响生成 FeCl3，这说明 Cl 2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。〕
点燃
②与非金属反响Cl2＋H2 === 2HCl 〔氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰〕
H2和 Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反响都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③ Cl2与水反响
Cl 2＋H2O＝HCl ＋HClO离子方程式： Cl2＋H2O＝H＋ ＋Cl— ＋HClO
将氯气溶于水得到氯水〔浅黄绿色〕 ，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO 、Cl－、H+、OH－
(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1〕强氧化性： Cl 2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI ，
KBr 、 FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。
2〕漂白、消毒性：氯水中的 Cl 2和 HClO 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时， 应考虑 HClO ，
HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
〕酸性：氯水中含有
HCl
和
HClO
，故可被
NaOH
中和，盐酸还可与
NaHCO
3，CaCO3 等反响。
3
4〕不稳定性： HClO
不稳定光照易分解。
↑，因此久置氯水 (浅黄绿色 )会变成稀盐
酸(无色 )失去漂白性。
5〕沉淀反响：参加 AgNO 3溶液有白色沉淀生成〔氯水中有Cl－〕。
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1化学必修 1 第四章－
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高三一轮复习氯及其化合物
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如
KI 、 KBr 、 FeCl2、Na2 3、Na2
3、
SOCO
NaHCO3、AgNO 3、NaOH 等溶液会变质。
④ Cl2与碱液反响：