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氯及其化合物
氯原子结构示意图为,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电
子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-,化学性质活泼,在自然界中没游离态
的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2):
(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。(氯气
收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)
(2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及
碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
+点燃+点燃+点燃
2NaCl2===2NaClCuCl2===CuCl22Fe3Cl2===2FeCl3
(氯气与金属铁反应只生成,而生成不。)(思考:怎样制备?+=
FeCl3FeCl2FeCl2Fe2HClFeCl2
+↑,铁跟盐酸反应生成,而铁跟氯气反应生成,这说明的氧化性强于盐酸,是强氧
H2FeCl2FeCl3Cl2
化剂。)
②与非金属反应+点燃(氢气在氯气中燃烧现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰)
Cl2H2===2HCl
将和混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
H2Cl2
燃烧定义:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。
③与水反应
Cl2
+=+离子方程式:+=++—+
Cl2H2OHClHClOCl2H2OHClHClO
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有、、、-、+、-
H2OCl2HClOClHOH
(极少量,水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
)强氧化性:是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与,
1Cl2KI
、、、等物质反应。
KBrFeCl2SO2Na2SO3
)漂白、消毒性:氯水中的和均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑,
2Cl2HClOHClO
HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
)酸性:氯水中含有和,故可被中和,盐酸还可与,等反应。
3HClHClONaOHNaHCO3CaCO3
4)不稳定性:HClO不稳定光照易分解。↑,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐
酸(无色)失去漂白性。
)沉淀反应:加入溶液有白色沉淀生成(氯水中有-)。
5AgNO3Cl
1化学必修1第四章-
高三一轮复习氯及其化合物
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如、、、、、
KIKBrFeCl2Na2SO3Na2CO3
、、等溶液会变质。
NaHCO3AgNO3NaOH
④与碱液反应:
Cl2
与反应:+=+++-=-+-+
NaOHCl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O
与溶液反应:+=++
Ca(OH)22Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为和,有效成分为。
Ca(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:++↓生成的具有漂
Ca(ClO)2CO2H2O==CaCO3+2HClOHClO
白性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含;同样具有漂白性,发生反应+
HClONaClO2NaClOCO2
+;干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成,湿的氯气能使红纸褪色,
H2O==Na2CO3+2HClOHClO
因为氯气发生下列反应+=+
Cl2H2OHClHClO
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):++=↓+,
Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO
↑,漂白粉变质会有存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐
CaCO3
酸会有气体生成,含和杂质气体。
CO2CO2HCl
⑤氯气的用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl-的检验:
原理:根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。
方法:先加稀硝酸酸化溶液(排除2-干扰)再滴加溶液,如有白色沉淀生成,则说明有
CO3AgNO3Cl
-存在。
[练习],下列结论不正确的是()

都含有+加溶液都能生成白色沉淀

,会使配得的溶液变质的是()
①②③④⑤
NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2
②④④⑤②④⑤
,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

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