氯知识点总结.doc

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氯及其化合物
氯原子结构示意图为 ,氯元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶ A 族,氯原子最外电
子层上有 7 个电子,在化学反应中很容易得到 1 个电子形成 Cl- ,化学性质活泼,在自然界中没游离态
的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐) 。
1、氯气( Cl 2):
(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。 (氯气
收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)
(2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及
碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
点燃
点燃
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
Cu+Cl2===CuCl2
2Fe+3Cl2===2FeCl3
(氯气与金属铁反应只生成
FeCl3,而不生成
2 。)(思考:怎样制备
2?
+
=
2
FeCl
FeCl
Fe 2HCl
FeCl
+H2↑,铁跟盐酸反应生成 FeCl2,而铁跟氯气反应生成 FeCl3,这说明 Cl 2 的氧化性强于盐酸,是强氧
化剂。)
②与非金属反应
Cl2+H2
点燃
=== 2HCl (氢气在氯气中燃烧现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰)
将 H2 和 Cl2 混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。
③ Cl2 与水反应
Cl 2+H2O=HCl +HClO 离子方程式: Cl 2+H2O=H+ +Cl—+HClO
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色) ,氯水含多种微粒,其中有 H2O、Cl2、HClO 、Cl-、H+、OH-
(极少量,水微弱电离出来的 )。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
1)强氧化性: Cl 2 是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与 KI ,
KBr 、 FeCl2、SO2、Na2SO3 等物质反应。
2)漂白、消毒性:氯水中的 Cl 2 和 HClO 均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时, 应考虑 HClO ,
HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
3)酸性:氯水中含有 HCl 和 HClO ,故可被 NaOH 中和,盐酸还可与 NaHCO3,CaCO3 等反应。
4)不稳定性: HClO 不稳定光照易分解。 ↑,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐
酸(无色)失去漂白性。
5)沉淀反应:加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成(氯水中有 Cl- )。
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自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如 KI 、 KBr 、 FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、
NaHCO3、AgNO 3、NaOH 等溶液会变质。
④ Cl2 与碱液反应:
与 NaOH 反应: Cl2+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
2
O
Cl
2+
2OH
- =Cl- +ClO- +H2
O
H
与 Ca(OH)2 溶液反应: 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2