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苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点
物质的分类及转化
物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕
物质的转化〔反响〕存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化复原反响：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-〔H+〕等
6、发生络合反响：如Fe3＋与SCN-
〔4〕离子方程式正误判断〔六看〕
一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反响表达式是否正确〔过量、适量〕
物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 kg 12C中所含的碳原子数目，×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :n
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上

等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1 L，即标准状况下，。
补充：①ρ标=M/ → ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
.
〔1〕定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

〔2〕单位：mol/L
〔3〕物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

〔1〕根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
〔2〕主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
○1计算.○2称量〔或量取〕.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
考前须知：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―

2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
〔3〕误差分析：
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少量的水
不变
不变
不变
向容量瓶转移液体时少量流出
减小
——
偏低
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
减小
——
偏低
未冷却至室温就移液
——
减小
偏高
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
——
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
——
增大
偏低

定容时俯视读数
——
减小
偏高
定容时仰视读数
——
增大
偏低
物质的分散系
1．分散系：一种〔或几种〕物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类〔根据分散质粒子直径大小〕：溶液〔小于10-9m 〉、胶体〔10-9~10-7m〕
浊液〔大于10-7m〕