高中化学选修三知识点总结.doc

高中化学选修三常考知识点
第一部分 原子结构
原子结构常见模型:实心球模型、卢瑟福模型、道尔顿模型、电子云模型
原子基本结构:原子核（中子、质子）核外电子
原子轨道（描述核外电子运动状态）:
主量子数（
第一电子亲和能:原子得到一个电子变成负一价阴离子所放出的能量，得到第二个电子变成负二价离子所需能量）称之为第二电子亲和能，以此类推，一般来说，非金属性越强，第一电子亲和能越强。例外:对于VI族和VIIA族而言第二周期元素＜第三周期元素
第二部分 化学键与分子结构
一、化学键（化合物分子内部各原子之间的作用力）分类:离子键（阴阳离子静电引力）共价键（共用电子对）金属键（金属离子与核外电子）
范德华力（分子间作用力），范德华力不属于化学键
注意:破坏范德华力只能发生物理变化；破坏化学键则可能会发生化学变化
1、离子键与共价键判断的一般规则:，小于等于则为离子键，大于则为共价键。特例:NaH（离子化合物，）
2、共价键:（1）饱和性:原子轨道所能容纳的最大共用电子对的数目。一般与其最外层电子数相等
（2）共价键分类:σ键与π键；
σ键:原子之间沿键轴方向头碰头重叠，σ键一般在s轨道与px轨道上成键
π键:原子之间沿垂直于键轴方向肩并肩重叠，π键一般在py与pz轨道上成键
最大重叠原理:共价键成键满足轨道重叠程度最大，这样成键化学键稳定。
一般而言:化学键的稳定性σ键＞π键（特例N2）
配位键:一个原子提供空轨道另一个原子提供孤对电子形成的化学键。配位键是一种特殊的共价键（σ键）
关于:σ键和π键的判断，一般而言，一个单键含有一个σ键，一个双键含有一个σ键一个π键，一个三键含有一个σ键两个π键。
大π键表示：在π的右边上下角标注字母a、b，右上角a表示π电子总数，左下角b表示成键原子数。
大π键电子数计算：总的价电子数－孤对电子数－σ键的价电子数。
二、分子结构
1、决定分子结构的三要素:键长、键角、键能[键长键角决定分子空间构型；键长和键能决定分子稳定性]一般规律:键长越短化学键越稳定；键能越高化学键越稳定。
2、杂化轨道理论:中心原子电子激发到高能态后，剩余能量相近的空轨道线性组合变成相等数目能量完全相同新的轨道。
3、价成电子对互斥理论（VSEPR）:分子内部各个共用电子对会收到彼此之间的相互排斥力，当彼此之间受力平衡时，分子到达稳定结构。
一般判断步骤:①、计算价电子对数目，
价电子对数目=（中心原子最外层电子数+配位原子的价电子数×配位原子数）/2[若为离子则还应减去(阳离子)或加上(阴离子)对应的电荷数]
②、判断价电子对数目以及中心原子杂化方式
③、得出空间构型
一般规律:价电子数目 杂化方式 空间构型
2 sp 直线型；3 sp2 平面三角形；4 sp3 四面体型；5 sp3d 三角双锥；6 sp3d2八面体；7 sp3d3 五角双锥
注意:判断分子结构时一定要去掉孤对电子。
3、现代价键理论
利用薛定谔方程的近似解描述各个电子运动状态，这种方法也叫电子配对。
4、等电子体:原子数目相同、价电子数目也相同的一类粒子，等电子体之间空间构型相同
5、极性分子与非极性分子