相关计算浓度、密度、溶解度的计算.doc

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量。(5)饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。一定温度下,某饱和溶液溶质的溶解度:解题时要熟练运用下列比列关系:饱和溶液中(二)有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单,但注意两点:一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算;二是有些溶质溶解后与水发生了反应,其不能直接按原物质的量表示,如SO3、Na2O2溶于水,溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有:(1)配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算;(2)根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度;(3)物质的量浓度与质量分数的换算。、体积和溶质物质的量。(a%)和密度()可计算物质的量浓度。计算方法:取1升溶液进行计算,即:(配制)因在稀释过程中溶质的量不变,所以可设未知数列等式,解出所求。)同浓度溶液的混合,浓度不变。2)不同浓度溶液混合,浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n(混)=n1+n2+……(即各溶液中溶质物质的量之和)(即混合液的总质量除混合液的密度,再把单位转化为升)因溶液混合时,体积会发生改变,故不能简单地将二种溶液的体积加和,必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度,则表示可忽略溶液混合时体积的变化,此时。最后依,求出混合液的浓度浓度的计算与换算1、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。即:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(r为溶液的密度)c(mol·L-1)=3、溶解度与溶质质量分数w的换算w=4、溶解度与物质的量浓度的换算其中ρ的单位为:g/mL5、气体的溶解在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为r二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3,质量分数为w%,物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。(4)用c、d表示溶液的质量分数是____。解析:本题没有给出具体数值,只给出抽象符号。解题关键是:一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系,二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。(1)要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度:(2)要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度:(3)要求把质量分数(W%)换算为物质的量浓度:(4)要求把物质的量浓度