盐溶液的酸碱性及原因.docx

盐溶液的酸碱性及原因.docx盐溶液的酸碱性及原因
【教学目标 】
知识与技能
；以 CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
。
性的关系。
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐溶液
组成分类
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
中性
Na2SO4
NaHCO3
23
强碱弱酸盐
碱性
Na CO
3
CH COONa
NH4Cl
强酸弱碱盐
酸性
(NH4)2SO4
【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中，当分别加入 CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思考：
、 NH4 Cl、NaCl 是什么类型的电解质



，结果怎么样
【讲】以 CH3COONa溶液为例分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。我们把
CH3COONa溶于水之后，溶液中存在以下两个电离平衡：
【投影】 H2
+
-
（
）
O
H
+ OH
1
-+
（ 2）
CH3COONa ═ CH3COO + Na
【讲】我们知道， CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在
CH3COO-和 H+，那么就一定有 CH3COOH生成，消耗了水中的 H+，促进了水的电
离，溶液中的 C(H+)＜C(OH-),溶液呈碱性。
【投影】 1、弱酸强碱盐，水解显碱性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
水解方程式： CH3
2
3
COONa + HOCH COOH + NaOH
离子方程式： CH3
-
2
3
-
COO + HO
CH COOH + OH
【讲】从离子方程式可知， 醋酸钠与水反应的实质是： 醋酸钠电离出的醋酸根离
子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
【思考与交流】 NH4Cl 溶液中存在那些电离溶液中那些离子间相互作用使溶液呈
酸性
【投影】 2、强酸弱碱盐水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- + H+
NH3·H2O
水解方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
离子方程