化工化肥厂实习报告(共22页).doc

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青岛科技大学实习报告
化学专专业
合成氨工业诞生于本世纪初，其规模不断向大型化方向发展，目前大型氨厂的产量占世界合成氨总产量的80%以上。氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。合成氨是大宗化工产品之一，世界每年合成氨产量已达到1亿吨以上，其中约有80%的氨用来生产化学肥料，20%作为其它化工产品的原料。
德国化学家哈伯1909年提出了工业氨合成方法，即“循环法”，这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应式如下：
N2+3H2=2NH3
合成氨的主要原料可分为固体原料、液体原料和气体原料。经过近百年的发展，合成氨技术趋于成熟，形成了一大批各有特色的工艺流程，但都是由三个基本部分组成，即原料气制备过程、净化过程以及氨合成过程。
（一）各工段流程
1造气车间
1．1造气工段
工艺流程说明：
采用间歇式固定常压气化法，即在煤气发生炉内，以无烟煤块或者焦炭为原料，并保持一定的炭层，在高压下，交替的吹入空气和蒸汽，使煤气化，以制取合格的半水煤气。经过除尘、热量回用降温后送入汽柜。自上一次开始送风至下一次送分为止，称为一个工作循环，每个循环分吹风、上吹、下吹、二次上吹和吹净五个部分。
任务:利用固定床煤气发生炉采用间歇式固定层煤气化法,以无烟煤焦炭等为原料,交替与空气和过热蒸汽进行气化反应制的合格的半水煤气（空气煤气和水煤气）。
区域
用途
Ⅰ 灰渣
①分配气化剂②保护炉底设备免受高温影响③借灰渣显热预热气化剂
Ⅱ 氧化
碳被空气中的氧氧化成CO２及CO并放出热量
Ⅲ 还原
①CO２被还原为CO②水蒸汽分解为氢③燃料依靠预热气体换热而被预热
Ⅳ 干馏
燃料依靠气体换热进行热分解并析出水分，CH４，焦油，H
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2S，等
Ⅴ 干燥
依靠气体显热蒸发燃料中水分
Ⅵ 炉上空间
聚集煤气，均匀分布下吹蒸汽
工艺流程：吹风阶段，回收阶段，上次制气，下次制气，二次上吹
吹风阶段：空气→煤气发生炉→除尘器蒸汽过滤器→废热锅炉→烟囱放空
回收阶段：空气→煤气发生炉→除尘器蒸汽过滤器→废热锅炉→洗气塔→气柜
上吹制气阶段：蒸汽顶进→煤气发生炉→废热锅炉→洗气塔→气柜
二次上吹阶段：蒸汽→煤气发生炉→除尘器蒸汽过滤器→废热锅炉→洗气塔→气柜
半水煤气成分（工艺指标）：
CO2: ≤8%
O2:≤%
CO+H2:≥68%
合成循环气H2/N2 -
气体温度：煤气炉顶出口温度≤380℃
煤气炉底出口温度150-280℃
气体入口煤气温度≤45℃
氢氮比的调节是造气工序的一重要操作
半水煤气质量→氢氮比是否稳定
根据氨的合成反应，氢氮比控制在3:1左右，一般按照循环空气中氢含量的高低进行调节
2碳化车间
整个工厂中比较重要的一部分，产品的质量的好坏很大一部分取决于这个岗位的工作成绩。碳化车间也包括很多岗位：吸收岗位、一次脱硫岗位、离心岗位、二次脱硫岗位、提氢岗位、碳化包装岗位。
2．1吸收岗位
吸收岗位的任务是利用稀氨水和母液吸收来自合成、铜洗岗位的气氨，制得合格的浓氨水供碳化使用。
反应原理及方程式：
在实际生产中，我们采用离心分离出来的母液和稀氨水（来自回收塔）吸收氨，这样溶液中含有一定量的CO2和NH3，并有不少的碳酸氢铵存在。
所以水与NH3生成NH3·H2O的同时有部分NH3·H2O与NH4HCO3反应生成碳酸铵和水。
NH3·H2O＋NH4HCO3＝(NH3)2CO3＋H2O＋Q
氨与水的反应是体积缩小的可逆放热反应，增加压力和降低温度，有利于反应也有利于氨的溶解。
用母液和稀氨水吸收氨制备浓氨水时，由于溶液中的碳酸氢铵与NH3·H2O反应，生成碳酸铵，使NH3与水的反应向生成NH3·H2O的方向进行，促进了氨的吸收反应，同时，由于溶液中已有
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