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第三节 氧化还原反应
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思考与交流
,讨论并
交流这类化学反应的分类标准是什么?
2.
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
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小结：元素体现化合价的原因
1、元素的一个原子失去多少个电子或有
多少对共用电子对偏离，该元素就显正
多少价。
2、元素的一个原子得到多少个电子或有
多少对共用电子对偏向，该元素就显负
多少价。
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3、从电子得失的角度定义氧化还原反应:
————————————————— 是氧化反应
———————————是还原反应
—————————— 是氧化还原反应
物质中原子失电子的反应
物质中原子得电子的反应
有电子转移（得失或偏移）的化学反应
(本质)
还原剂：
氧化剂：
原子失电子的反应物是还原剂
原子得电子的反应物是氧化剂
氧化产物：
还原产物：
发生氧化反应对应的产物
发生还原反应对应的产物
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小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的
化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
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1、下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
　B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
　D．氧化反应和还原反应是同时发生的
2、氧化还原反应的实质是 （ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
[巩固练习]
D
C
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3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O=Ca（OH）2
4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
B
D
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几个概念间的关系:
还原产物
氧化剂
氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反应（被还原）
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应（被氧化）
氧化产物
即：得低还，失高氧
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二、氧化剂和还原剂
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
1、氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质
所含元素化合价降低的物质，发生还原反应
所含元素化合价升高的物质，发生氧化反应
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常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。
②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
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常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
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2、氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成