精品PPT课件----第十三章　p区元素（一）.ppt

第十三章 p区元素(一)
§ p区元素概述
§ 硼族元素
§ 碳族元素
§ p区元素概述
p区元素通性
各族元素性质由上到下的变化规律出现突变
多种氧化态(ns2np1-5)
电负性大,形成共价化合物
各族元素性质由上到下呈现二次周期性
各族元素性质由上到下的变化规律出现突变
1 第一排元素反常性:(只有2s,2p轨道)
形成配合物时,配位数最多不超过4
第一排元素单键键能小于第二排元素单键键能
(kJ/mol-1)
E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141
E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199
2 中间排元素异样性(d区插入)
事实:溴酸、高溴酸氧化性均比其它卤酸、
高卤酸强。
3 最后三个元素性质缓慢地递变(镧系收缩)。
多种氧化态
价电子构型:ns2np1-5
例:氯,+1,+3,+5,+7,-1,0等
惰性电子对效应:
同族元素从上到下,低氧化态化合物比高氧化态化合物稳定。
例:Si(II)<Si(IV)
Pb(II)>Pb(IV)
§ 硼族元素
硼族元素概述
硼族元素的单质
硼的化合物
铝的化合物
硼族元素概述
硼族(ⅢA):B, Al, Ga, In, Tl
价电子构型:ns2np1
缺电子元素:价电子数<价层轨道数
缺电子化合物: 成键电子对数<价层轨道数
例如:BF3,HBF4
特点:a. 易形成配位化合物HBF4
HF BF3
b. 易形成双聚物Al2Cl6
硼族元素的一般性质
B为非金属单质,Al,Ga,In,Tl是金属
氧化态:B,Al,Ga (+3) In (+1,+3) Tl (+1)
最大配位数 B:4 例:HBF4 其它:6 例:Na3AlF6
硼族元素的单质
同素异形体:无定形硼, 晶形硼
棕色粉末, 黑灰色
化学活性高, 硬度大
熔点,沸点都很高。
α-菱形硼(B12)