2022年初中化学酸碱盐总结知识点.docx

一、物质的分类：
金 属： Fe、Cu、Mg 、Al
单 质 稀有气体： He、Ne、Ar
非金属 :
纯洁物

酸性氧化物：
可溶： K 2O、 Na2O 、BaO 、CC
盐：
盐+ 金属→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐 +酸
（可溶反应物能生成↓、↑、 H 2O；难溶反应物能生成↑、 H 2O
碱→盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）
三、化学反应的基本类型：
化合反应： （有单质时化合价转变）
⑴单质 + 单质→ 化合物
Mg + O 2 ——
P + O2 ——
⑵单质 + 化合物 → 化合物
C + CO 2 ——
⑶化合物 + 化合物 → 化合物
CaO + H 2O ——
CuSO 4 + H 2O ——
分解反应： （有单质时化合价转变）
⑴氧化物分解
H 2O ——
H2O2 ——
⑵酸分解
H 2CO 3 ——
⑶盐分解
KClO 3——
CaCO 3—— CuSO 4·5H 2O —— Ca〔HCO 3〕2 ——
置换反应： （化合价肯定转变）
⑴金属 +酸→盐+氢气
（①H 前面的金属；② 不能是浓硫酸和硝酸）
Fe + HCl — Zn + H 2SO4 —
⑵金属 +盐 →盐 +金属（① 排在前面的金属；② 可溶性盐）
Fe + CuSO 4 —
Cu + AgNO 3 —
⑶金属氧化物 + H 2〔 或 C〕→金属 + 水〔 或 CO 2〕
CuO + H 2 —
C + Fe 2O 3 ——
复分解反应： （化合价肯定不变）
⑴碱性氧化物 + 酸→盐 + 水
Fe2O 3 + HCl —
CuO + H 2SO 4 —
⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO4— Fe〔OH〕 3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸
（可溶反应物能生成 ↓、 ↑、 H2O ；难溶反应物能生成 ↑、
H 2O）

H 2SO4 + BaCl 2 —
HCl + CaCO 3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）
Ca〔OH〕 2 + Na 2CO 3 —
NaOH + FeCl 3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）
CaCl 2+K 2CO 3 —
Ba〔NO 3〕2 + Na 2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物 +CO →金属 +CO 2
Fe2O3 + CO —— CuO + CO ——
⑵碱+酸性氧化物 →盐+水（可溶性碱）
NaOH + CO 2 — Ca〔OH〕2 + CO 2 —
⑶有机物 + O2 → H 2O + CO 2
C2H5OH + O2 —— CH 4 + O2 ——
☆氧化仍原反应：
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应, 是仍原剂；
失去氧的物质被仍原,发生仍原反应, 是氧化剂；
如 ： 在 2Mg+CO 2 点 燃 2MgO+C
中,
是氧化剂 〔具有氧化性 〕.
是仍原剂 〔具有仍原性 〕.
被氧化 〔发生氧化反应 〕,
被仍原发生仍原反应；
☆常见的原子团及其化合价：
+1 - 1 - 2 - 2 - 1
NH 4Cl NaOH H 2SO4 H 2CO 3 HNO 3
铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根
铵根中 N 为- 3 价； 硫酸根中 S 为+6 价；
四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件：
金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au
⑴判定金属与酸反应时：
金属必需排在 〔H〕 前面；酸不行用硝酸；
⑵判定金属与盐反应时：必需同时满意
①排在前面的金属；②可溶性盐；
复分解反应发生的条件：
⑴ 可 溶 的 反 应 物 , 能 生 成 ↓ 、 或
H 2O 、或↑（ CO 2 或 NH 3）
⑵难溶的反应物,能生成↑、或 H 2O
☆复分解反应生成的沉淀：
AgCl
〔白色〕
BaSO4
〔白色〕
CaCO 3
〔白色〕
BaCO3
〔白色〕
难溶于酸
难溶性盐
可溶于酸
Ag2CO