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电解合成
第1页，共98页，编辑于2022年，星期五
电解合成的发展
目 录
电解合成的原理
电解合成工艺
水溶液电解和融盐电解
5
电解合成在材料制备中的应用
4
3
2
1
*
第2页，共981·㎝-1
金属
Cu
×105
超导
1020
Al
×105
石墨
×102
Pt
×105
半导体(Si)

Pb
×104
绝缘体
水
10-7
Ti
×104
玻璃
～10-14
Hg
×104
云母
10-16
、超导体、绝缘体电导率（25℃）
*
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强电解质与弱电解质溶液的电导率随浓度的变化规律有所不同，强酸和强碱的电导率最大，盐类次之。
不论强、弱电解质，浓度增大时，电导率均呈现先增加后降低的趋势。
电解质溶液的浓度对
电导率的影响
*
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在一定浓度范围内，随着电解质溶液浓度的增加，电解质溶液中导电质点数量的增加占主导，因而溶液的电导率随之增加；当浓度增加到一定程度后，由于溶液中离子间的距离减小，相互作用增强，使离子运动速度减小，电导率下降。
b. 摩尔电导(Λm)
摩尔电导是电化学的理论研究中经常采用的另一种表示电解质溶液导电能力的量度。其定义为：当距离为单位长度（1m）的平行电极间含有1mol电解质的溶液时，该溶液具有的电导称为溶液摩尔电导(Λm)。
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它与电导率的关系为

即
式中，Λm为摩尔电导，Ω-1·m2·mol-1；
κ是电导率，Ω-1·m-1；
Vm为含有1mol电解质的溶液体积，m3·mol-1；
c为电解质溶液浓度，mol· m-3。
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电导率、。由图可见，强酸的电导率比较大，强碱次之，盐类较低，至于弱电解质乙酸的电导率就很低了。
溶液电导率与浓度的关系（18℃）
溶液摩尔电导与浓度的关系（25℃）
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任意浓度的电解质溶液中，摩尔电导和极限摩尔电导之比 叫电导比。弱电解质的离解度α可认为等于
即
（2）离子独立移动规律
在无限稀释电解质溶液中，电解质的摩尔电导称为极限摩尔电导，用 表示
此式叫科尔劳奇（Kohlrausch）离子独立移动规律。揭示了在无限稀释电解质溶液中，阴、阳离子彼此独立，互不干扰。
*
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（3）离子电迁移率和迁移数
在单位电场强度，即单位电位梯度下，离子移动的速度叫离子电迁移率或叫离子淌度(U)。
无限稀释时的离子电迁移（25℃）
阳离子
U+∞/(10-8m2·s-1·V-1)
阴离子
U-∞/(10-8m2·s-1·V-1)
H+

OH-

K+

SO42-

Ba2+

Br-

Ca2+

Cl-

Na+

NO3-

Li+

HCO3-

*
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当有电流通过电解质溶液时，移向阴极的阳离子和移向阳极的阴离子所分担的输送电量比例叫各离子的迁移数。
令阳离子、阴离子的迁移数分别为t+和t-，则
t＋＋t－＝1