电解质重要知识点.docx

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1. 电解质与非电解质的概念:
（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
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1. 电解质与非电解质的概念:
（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
注：①无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
② 电解质的概念用“或”，说明两种情况择一即可。
③ 熔融状态：对于固体物质指加热到熔化时的状态，对于液体物质指其纯液体状态。
常见的电解质与非电解质（1）电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（一般指元素周期表第一，第二竖行的金属元素，如NqO,CaO等），水（但导电性很弱）（2）非电解质：非金属氧化物（如CO,SQ）,大部分有机物（CHCOO等除外），NH，非金属卤化物（PC13，CC14等注：CQ2的水溶液可以导电，但它却不是电解质。因为CQ2水溶液导电的实质是CQ2与水反应生成了碳酸。我们可以说碳酸导电，却不能说CQ2导电。同理，SQ2NQ2NH3等均属于非电解质。
2. 电解质导电的实质：
金属导电是因为其中有自由移动的电子，在外加电压的作用下定向移动，从而形成电流。
电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。
非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。
固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。
3. 电解质导电情况分析：
（1）强碱，可溶于水的盐：水溶液和熔融状态都能导电
（2）弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电（不溶解），熔融态可以导电（3）酸：熔融状态（即纯液体时）不能导电，水溶液作用下可以转变为水合离子，从而导电。
（4）活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态（与水反应不考虑）
4. （5）碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态（受热易分解）电解质的电离：
电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。
注：虽然叫电离”，但却不需要外加电源。
5. 强电解质与弱电解质：
相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱