电解质重要知识点.doc

电解质与非电解质的观点：
1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
注：①无论是电解质仍是非电解质，都必须是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。
电解质与非电解质的观点：
1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
注：①无论是电解质仍是非电解质，都必须是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质的观点用“或”，说明两种情况择一即可。③熔融状态：关于固体物质指加热到熔化时的状态，关于液体物质指其纯液体状态。
常有的电解质与非电解质
1）电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（一般指元素周期表第一，第二竖行的金属元素，如Na2O，CaO等），水（但导电性很弱）
2）非电解质：非金属氧化物（如CO2，SO2），大多数有机物（CH3COOH等除外），NH3，非金属卤化物（PCl3，CCl4等）
注：CO2的水溶液能够导电，但它却不是电解质。因为CO2水溶液导电的实质是CO2与水反
应生成了碳酸。我们能够说碳酸导电，却不能说CO2导电。同理，SO2，NO2，NH3等均属于
非电解质。
电解质导电的实质：
金属导电是因为其中有自由移动的电子，在外加电压的作用下定向移动，进而形成电流。电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。
非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。
固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。
电解质导电情况解析：
1）强碱，可溶于水的盐：水溶液和熔融状态都能导电
2）弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电（不溶解），熔融态能够导电
3）酸：熔融状态（即纯液体时）不能导电，水溶液作用下能够转变为水合离子，进而导电。
4）活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态（与水反响不考虑）
5）碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态（受热易分解）
电解质的电离：
电解质在水溶液或熔融状态下自己解离成自由离子的过程。
注：虽然叫“电离”，但却不需要外加电源。
强电解质与弱电解质：
相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱有所不同。其实质是由于在水溶液中电离
程度不同。
①强电解