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盐溶液的酸碱性及原因
1. 【教学目标】知识与技能掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH: .
盐溶液的酸碱性及原因
1. 【教学目标】知识与技能掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。
2. 理解盐类水解的特点和规律。
、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
，培养学生解决实际问题的能力。
情感、“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理教学过程：
【引入】生活中常用的添加剂除了食盐(NaC)外，还有味精(C5H8NO4Na),苏打(Na2CC3),小苏打(NaHCQ)等，这些都属于化学中的盐类。这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类
酸+碱=盐+水（中和反应）生成的盐
强緘］
弱緘」
（K强能强碱盐
2. 强酸弱碱盐
3. 强碱弱酸盐
K2SO4
FeClnNH4C1

CH'COOWKjCOj
CHKOOXH,(NHJiCOj
【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢
【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢
【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性
盐溶液
酸碱性
NaCI
中性
Na2SQ
中性
NaHCO
碱性
Na2CQ
碱性
CHsCOONa
碱性
NH4CI
酸性
(NH4)2SQ
酸性
从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐溶液
组成分类
酸碱性
NaCI
强酸强碱盐
中性
Na2SO
NaHCQ
强碱弱酸盐
碱性
Na2CO3
CHsCOONa
NH4CI
强酸弱碱盐
酸性
(NH)2SC4
【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中，当分别加入CfCOONaNH4CI、NaCI形成溶液后，请思考：
3. 、NfCkNaCI是什么类型的电解质2•它们在水中各以什么形式存在其水溶液中各存在哪些微粒这些微粒能相互反应吗若反应，结果怎么样
【讲】以CfCOONa溶液为例分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。我们把CHCOONa溶于水之后，溶液中存在以下两个电离平衡：