单元素养评价（三）.docx

单元素养评价（三）
（第3章）
（90分钟100分）
一、选择题:本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
对压0的电离平衡不产生影响的粒子是（）
NaHSO」 B. Na C. NaCl D. NaO X 10二CaS04的Ksp=9. 1 X 10-6,将CaC03与CaS04的饱和溶液等体积 混合，再加入足量的浓CaCh溶液，下列说法正确的是()
只产生CaC03沉淀
产生等量的CaCOa和CaSOi沉淀
产生的CaS0〈沉淀更多
产生的CaC03沉淀更多
【解析】选C。二者都是AB型钙盐，其溶度积常数越大溶解度越大，将Cat%与CaSO,的饱和溶 液等体积混合，再加入足量的浓CaCl2溶液，溶度积常数大的物质生成的沉淀多,根据题干信息 知,溶度积常数:Ksp(CaCO3) <KSp(CaS04),则生成的CaSO<沉淀更多。
常温下，下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 |世纪金榜导学号
)
c平(H+) _
在 =1X1O'2 的溶液中：「、Cl\ HCO„> Na+
c平(OH-) 3
pH=l 的溶液中:Cu2\ Al3\ SO.、N0„
能与Al反应产生H2的溶液中:Na*、nH；、S2\ Br「
由水电离出的c平(的=10「'2 mol • I?溶液中：Na*、Mg2\ Cl\ S’ 【解析】选B。A项，结合水的离子积常数,可求出c t(H+)=0. 1 mol • L1, HCO3不可能大量存 在;C项，与Al反应产生Hn,可能是酸溶液也可能是碱溶液,H*与不共存,Off与NH；不共存;D 项，由水电离出的c平00=10*11101
溶液,其pH=2或pH=12,前者S『不能大量存在，后者Mg2+ 不能大量存在。
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO,溶液,发生的反应为()
只有AgBr沉淀
AgCl和AgBr沉淀等量生成
AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
【解析】选C。在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于KSP(AgCl) >KSP(AgBr),混合溶液中C「浓度 比Br「浓度大得多，当加入足量的浓AgNOa溶液时,AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图
所示。下列说法中正确的是 |世纪金榜导学号|()
两溶液稀释前的浓度相同
a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
a点的K*值比b点的、值大
a点水电离的c平(H*)大于c点水电离的c平(H*)
【解析】选D。稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质， 所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,A项错误;导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小, 大小顺序应为b〉a>c, B项错误;温度不变，水的离子积常数不变,C项错误。
二、选择题:本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
mol - L1的Na?S溶液，下列判断正确的是()
溶液中阴离子浓度的大小顺序:c平(S『)>c平(OH) >c平(HSO
c 平(Na*) =2c 平(S2-) +c 平(OH-) +c 平(HS-)
c 平(Na+) =c 平(S2) +c 平(HS )
向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
【解析】选Ao电荷守恒:c平(Na*)+c平(H*)=2c平(S’)+c平(0H「)+c平(HS「),物料守恒：c平(Na*)=2{c 平(S>)+c平(HS「)+c平(H2S)},B> C选项均错误;氢氧化钠固体溶于水电离出氢氧根离子抑制水的 电离,
D选项错误。
(双选)(2020 •襄阳高二检测)固态干冰也可以用来作冷冻治疗的材料。已知，干冰的主要 成分是C02,C02溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
H2CO3
nh3 ・ h2o
电离平衡常数
(25 °C)
Kai 二 X
10 ' mol • L 1
Ka2=4. 7X
10 11 mol • L-1
Kb=l. 77X
10 5 mol ・ L 1
K 2-
现有常温下1 mol • I?的(NH4)2C03溶液，已知NH；的水解平衡常数Kh=—,CO„第一步水解
的平衡常数队=色挡。下列说法正确的是()
K&2
由数据可判断该溶液呈碱性
c 平(NH；)>c 平(HCO3QC 平(C()3 )>c 平(NH3 • H20)
2—