化学选修四重点知识点精简.doc

化学选修四重点知识点精简
化学选修四重点知识点精简
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化学选修四重点知识点精简
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
电离平衡常数，
（一般用Ka表示酸，Kb
表示碱。）
*同一温度下弱酸电离常数越大，酸性越强。如：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
水电离特点：（1）可逆（2）吸热
（3）极弱
影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱
：抑制水的电离
KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离
-14
KW〉1*10
4、溶液的酸碱性和
pH：
pH的测定方法：酸碱指示剂——
甲基橙
、石蕊
、酚酞
。
变色范围：甲基橙
~（橙色）
~（紫色）
~（浅红色）
3、强酸与强碱的混合：（先据
H++OH-
==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的
H+数除以
溶液总体积求
[H+]混；OH-有余，则用余下的
OH-数除以溶液总体积求[OH-]
混，再求其它）
四、稀释过程溶液
pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释
10n倍时，pH稀
=
pH原+n
（但始终不能大于或等于
7）
2、弱酸溶液：稀释
10n倍时，pH稀
〈
pH原+n
（但始终不能大于或等于
7）
3、强碱溶液：稀释
10n倍时，pH稀
=pH原－n
（但始终不能小于或等于
7）
4、弱碱溶液：稀释
10n倍时，pH稀
〉pH原－n
（但始终不能小于或等于
7）
5、不论任何溶液，稀释时
pH均是向
7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后
pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的
pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律
1、若等体积混合：
pH1+pH2=14
则溶液显中性
pH=7
pH1+pH2≥15
则溶液显碱性
pH=pH2-
pH1+pH2≤13
则溶液显酸性
pH=pH1+
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14
V酸：V碱=1：1
pH1+pH2≠14
V酸：V碱=1：1014-
）
（pH1+pH2
中和滴定：滴定管可以读到小数点后
一位
。
准备：洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据
V(