山东省诸城市20202021学年高一下学期期末考试化学含答案.docx

高一化学
试卷类型：A

答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置。
选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂； 字笔书写，绘图时，可用2B（括号内为杂质），所用试剂或除杂方法错误的是
混合物
所用试剂
除杂方法
A
乙烯（二氧化疏）
氢氧化钠溶液
洗气
B
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馋
C
乙烷（乙烯）
四氯化碳
洗气
D
淡苯（淡）
苯
分液
，下列叙述正确的是
A.①的反应类型是取代反应
苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种
可用漠的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯
乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上
中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚
物来捕获二氧化碳，反应历程如图所示。下列叙述错误的是
反应过程中只存在极性键的断裂和形成
历程中涉及的多聚物皆属于高分子化合物
选用不同的络合催化剂可改变该反应的蛤变
催化剂
总反应的化学方程式为CO2+3H2====CH3OH+H2。
高铁电池是一种新型可充电电池，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反
应式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 、暨、Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 +4KOH
充电
下列叙述错误的是
放电时正极反应为 FeO42「+3e「+4H2O=Fe（OH）3+5OH「
放电时每转移6 mol e-,负极的质量增加102 g
充电时阴极反应为Zn(OH)2 + 2e「=Zn+2OH「
充电时高铁电池的正极与外接电源的负极相连 三、非选择题：本题共5小题，共60分
(12分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
(1)元素d的原子结构示意图为.
a、b、e、g简单离子半径的大小顺.
.（用
离子符号表示)。
(2)化合物cd2的电子式为.
，化合物a2d2中含有的化学键为.
由元素h、i组成的化合物碑化铉(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子
能力更强的是.
.(填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是
(填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是.
设计实验证明g的得电子能力大于j,简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnCU、稀
盐酸、浓盐酸、漠水、NaBr溶液、CCh溶液):
(12分)黄铁矿(FeS?, Fe为+2价)是生产硫酸和冶炼钢铁的主要原料。850°C〜950°C时在空
高温
气中锻烧可发生下列反应：4FeS2+ 11O2 =='= 2Fe2O3+8SO2»
二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如
图所示。
①负极的电极反应式为.
Lo
②该电池每消耗32 gSO2,理论上至少需要标准状况下氧气的体积为.
为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示。
煤『M nSO^-H#),混合液
阳极的电极反应式为。
Mi?+与煤中的含硫物质(主要是FeS，反应的离子方程式是 o
电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H+的物质的量将增大 mol(不考
虑溶液中水的体积变化)。
采用电化学防护技术可减缓海水中钢铁设施的腐蚀，右图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
钢铁桥墩的电化学防护方法为，辅助电极所选用的材料可以是。
(12分)丙焕酸甲酯是一种重要的有机化工原料，实验室用丙焕酸
(CH三C — COOH)与甲醇(CH3OH)通过酯化反应制备少量丙快酸甲酯：CH三C — COOH +
CH3OH , ^S°4 CH=C-COOCH3+H2Oo装置示意图如下(夹持和加热装置略去)：
实验步骤如下：
步骤1：按装置所示，将14 g丙焕酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸在A中混合并加入2 — 3片 碎瓷片，搅拌，加热一段时间。
搅拌蓉
步骤2：步骤1结束后，将A中液体冷却，转移到新装置中蒸出过量的甲醇。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机层。
步骤4：在有机层中加入无水Na2SO4＞过滤、蒸馅、得丙焕酸甲酯。
回答下列问题：
碎瓷片的作用是。
仪器B的作用是 o
步骤2中蒸出过量的甲醇时需要用到的玻璃仪器有：蒸馅烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛 角管和、(填仪器名称)。
步骤3中用5% Na2CO3溶液洗涤