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高中化学离子共存问题的解题技巧
离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，把握解题技巧能大大提高解题速度和精确     率，下面这些学问点及离子共存口诀和解题技巧1
高中化学离子共存问题的解题技巧
离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，把握解题技巧能大大提高解题速度和精确     率，下面这些学问点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：

溶液无色透亮     
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透亮     ”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
酸性条件
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
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复分解反应
(1)-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
(2)+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
(3)-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.
(4)一些简单发生水解的离子,-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+,即离子间能发生“双水解”-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
碱性条件
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的